Как да конвертирате mg / l до mmol / l? Как да конвертирате mmol / l до mg / l?

• Хипогликемия

Как да преведем:

mg / l е масовата концентрация, тя показва масата на разтвореното вещество (в милиграми) в един литър разтвор.

mmol / L е моларната концентрация, тя показва количеството разтворено вещество (в милимоли) в един литър разтвор. В този случай mmol е субединица, тя е 10-3 mol.

Ако е възникнала задачата да се съпоставят mg / l и mmol / l, то първо трябва да знаете моларната маса на веществото.

Като пример, вземете сярна киселина, нейната моларна маса е 98 mg / mmol.

1) За превръщане на mg / l в mmol / l, масовата концентрация (в mg / l) трябва да се раздели на моларната маса на веществото.

Масовата концентрация е 10 mg / l, в mmol / l тя ще бъде равна на: 10/98 = 0.102 mmol / l.

2) За да се превърнат ммола / 1 до mg / l, се умножава моларната концентрация (в mmol на l) с моларната маса на веществото.

Моларната концентрация е 0,15 mmol / l, в mg / l ще бъде: 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

Превръщане от грамове на бенки и от молове на грамове

Калкулаторът преобразува от масата на дадено вещество в грамове към количеството вещество в къртици и гърба.

За химичните задачи е необходимо да се превърне масата на веществото в грамове в количеството на веществото в къртици и гърба.
Това се решава чрез проста връзка:
,
където
- маса на веществото в грамове
- количество на веществото в бенки
- Моларна маса на веществото в g / mol

И всъщност най-трудният момент тук е определянето на моларната маса на химичното съединение.

Моларната маса е характеристика на веществото, съотношението на масата на веществото към броя на моловете на това вещество, т.е. масата на един мол от веществото. За отделните химични елементи моларната маса е масата на един мол от отделните атоми на този елемент, т.е. масата на атомите на материята, взети в количество, равно на числото на Авогадро (самият номер на Авогадро е броят на въглеродните атоми-12 в 12 грама въглерод-12). По този начин, моларната маса на елемента, изразена в g / mol, числено съвпада с молекулното тегло - масата на атома на елемента, изразена в a. например (атомна единица маса). Моларните маси на сложните молекули (химични съединения) могат да се определят чрез сумиране на моларните маси на съставните им елементи.

За щастие, вече има калкулатор на нашия сайт Моларна маса на съединения, която изчислява моларната маса на химичните съединения, въз основа на данните за атомната маса от Периодичната таблица. Използва се за получаване на моларна маса съгласно въведената формула на химичното съединение в калкулатора по-долу.

Калкулаторът по-долу изчислява масата на веществото в грамове или количеството вещество в бенки, в зависимост от избора на потребителя. За справка, моларната маса на съединението и подробностите за неговото изчисление също са показани.

Химичните елементи трябва да бъдат написани така, както са написани в периодичната таблица, т.е. да се вземат предвид големи и малки букви. Например Co - кобалт, CO - въглероден оксид, въглероден оксид. По този начин Na3PO4 е правилен, na3po4, NA3PO4 е грешен.

Мерни единици в клиничната и биохимичната диагностика

В съответствие с държавния стандарт във всички отрасли на науката и технологиите, включително медицината, използването на международни системи единици (SI) е задължително.

Единицата обем в SI е кубичен метър (m3). За удобство в медицината е разрешено да се използва единичен обем литри (l; 1 l = 0,001 m3).

Единицата за количеството на вещество, съдържащо толкова структурни елементи, колкото са атомите в въглеродния нуклид 12С с маса 0,012 kg е mol, т.е. мола е количеството на веществото в грамове, чийто брой е равен на молекулната маса на това вещество.

Броят на моловете съответства на масата на веществото в грамове, разделена на относителната молекулна маса на веществото.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Съдържанието на повечето вещества в кръвта се изразява в милимоли на литър (mmol / l).

Само за показатели, чиято молекулна маса е неизвестна или не може да бъде измерена, тъй като няма физически смисъл (общ протеин, общи липиди и др.), Се използва масова концентрация като единица за измерване - грам на литър (g / l).

Много често срещаната концентрация в клиничната биохимия в близкото минало е милиграм-процент (mg%) - количеството вещество в милиграми, съдържащо се в 100 ml биологична течност. За преобразуване на тази стойност в единици SI се използва следната формула:

mmol / l = mg% 10 / молекулно тегло на веществото

Използваната преди това единица концентрационен еквивалент на литър (eq / l) трябва да бъде заменена с единици mol на литър (mol / l). За тази цел стойността на концентрацията в еквиваленти на литър се разделя на валентността на елемента.

Активността на ензимите в единици SI се изразява в количества от мола на образувания (субстрат) продукт (превърнат) в 1 s в 1 l разтвор - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

Конвертор на единици

Конвертирана единица: милимол на литър [mmol / l] mol на литър [mol / l]

Как да се подобри приемането на мобилен телефон?

Повече за моларната концентрация

Обща информация

Концентрацията на разтвора може да бъде измерена по различни начини, например, като отношението на масата на разтвореното вещество към общия обем на разтвора. В тази статия ще разгледаме моларната концентрация, която се измерва като съотношението между количеството на веществото в молове и общия обем на разтвора. В нашия случай веществото е разтворима субстанция и ние измерваме обема на целия разтвор, дори ако в него се разтворят други вещества. Количеството на веществото е броят на елементарните съставки, например атоми или молекули на дадено вещество. Тъй като дори в малко количество вещество обикновено има голям брой елементарни компоненти, за измерване на количеството на веществото се използват специални единици, къртици. Един мол е равен на броя на атомите в 12 g въглерод-12, т.е. той е приблизително 6 × 10²3 атома.

Удобно е да се ползват пеперуди, ако работим с такова количество вещество, че количеството му може лесно да бъде измерено с домакински или промишлени уреди. В противен случай ще трябва да работите с много големи числа, което е неудобно, или с много малко тегло или обем, които трудно се намират без специализирано лабораторно оборудване. Атомите най-често се използват при работа с бенки, въпреки че е възможно да се използват други частици, като молекули или електрони. Трябва да се помни, че ако атомите не се използват, е необходимо да се посочи това. Понякога моларната концентрация се нарича и моларност.

Човек не трябва да бърка моларността с моларността. За разлика от моларността, моларността е съотношението на количеството на разтворима субстанция към масата на разтворителя, а не на масата на целия разтвор. Когато разтворителят е вода и количеството на разтворимата субстанция е малко в сравнение с количеството вода, моларността и моларността са сходни по значение, но в други случаи те обикновено се различават.

Фактори, влияещи на моларната концентрация

Моларната концентрация зависи от температурата, въпреки че тази зависимост е по-силна за някои и по-слаба за други решения, в зависимост от това какви вещества се разтварят в тях. Някои разтворители се разширяват, когато температурата се повиши. В този случай, ако веществата, разтворени в тези разтворители, не се разширяват заедно с разтворителя, тогава моларната концентрация на целия разтвор намалява. От друга страна, в някои случаи, когато температурата се повиши, разтворителят се изпарява, а количеството на разтворимата материя не се променя - в този случай концентрацията на разтвора ще се увеличи. Понякога се случва обратното. Понякога промяната в температурата влияе на разтварянето на разтворимата субстанция. Например част или цялото разтворимо вещество престава да се разтваря и концентрацията на разтвора намалява.

единици

Моларната концентрация се измерва в мола на единица обем, например, мола на литър или мола на кубичен метър. Молецът на кубичен метър е единица SI. Моларността може да се измери и с други единици за обем.

Как да намерим моларната концентрация

За да намерите моларната концентрация, трябва да знаете количеството и обема на веществото. Количеството на дадено вещество може да се изчисли, като се използва химическата формула на веществото и информация за общата маса на веществото в разтвора. Т.е., за да разберем количеството на разтвора в моловете, научаваме от периодичната таблица атомната маса на всеки атом в разтвора и след това разделяме общата маса на веществото на общата атомна маса на атомите в молекулата. Преди да съберете атомната маса, трябва да се уверите, че сме умножили масата на всеки атом с броя на атомите в молекулата, които разглеждаме.

Можете да извършвате изчисления и в обратен ред. Ако моларната концентрация на разтвора и формулата на разтворимата субстанция са известни, тогава можете да откриете количеството на разтворителя в разтвора, в мол и грамове.

примери

Откриваме моларността на разтвора от 20 литра вода и 3 супени лъжици сода. В една супена лъжица - около 17 грама, а в три - 51 грама. Содата е натриев бикарбонат, чиято формула е NaHCOH. В този пример ще използваме атоми, за да изчислим моларността, така че ще намерим атомната маса на компонентите на натрия (Na), водорода (H), въглерода (C) и кислорода (O).

Na: 22.989769
Н: 1.00794
С: 12.0107
О: 15.9994

Тъй като кислородът във формулата е O₃, е необходимо да се умножи атомната маса на кислорода с 3. Получаваме 47.9982. Сега добавете масите на всички атоми и вземете 84,006609. Атомната маса е посочена в периодичната таблица в атомни единици маса, или a. e. m. Нашите изчисления са и в тези единици. Един а. Д. Е равен на масата на един мол от веществото в грамове. Тоест, в нашия пример - масата на един мол NaHCO2 е 84.006609 грама. В нашия проблем - 51 грама сода. Намираме моларната маса, като разделяме 51 грама на масата на един мол, т.е. на 84 грама, и получаваме 0.6 мол.

Оказва се, че нашето решение е 0,6 mol сода, разтворена в 20 литра вода. Това количество сода се разделя на общия обем на разтвора, т.е. 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Тъй като в разтвора се използва голямо количество разтворител и малко количество разтворима субстанция, концентрацията му е ниска.

Обмислете друг пример. Нека намерим моларната концентрация на едно парче захар в чаша чай. Табличната захар се състои от захароза. Първо откриваме теглото на един мол захароза, формулата за която е C₁₂H₂₂O₁₁. Използвайки периодичната таблица, откриваме атомните маси и определяме масата на един мол захароза: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 грама. В един куб захар е 4 грама, което ни дава 4/342 = 0.01 мола. В една чаша около 237 милилитра чай, тогава концентрацията на захар в една чаша чай е 0,01 mol / 237 милилитра × 1000 (за превръщане на милилитри в литри) = 0,049 mol на литър.

приложение

Моларната концентрация се използва широко в изчисления, включващи химични реакции. Секцията на химията, в която се изчисляват съотношенията между веществата в химичните реакции и често се работи с молове, се нарича стехиометрия. Моларната концентрация може да се намери по химичната формула на крайния продукт, която след това се превръща в разтворима субстанция, както в примера с разтвора на сода, но също така може първо да се намери това вещество, като се използват формулите за химична реакция, през които се образува. За да направите това, трябва да знаете формулите на веществата, участващи в тази химическа реакция. След като решим уравнението на химичната реакция, ще намерим формулата на молекулата на разтвореното вещество, след което ще намерим масата на молекулата и моларната концентрация, използвайки периодичната таблица, както в горните примери. Разбира се, можете да правите изчисления в обратен ред, като използвате информация за моларната концентрация на веществото.

Обмислете един прост пример. Този път смесим содата с оцет, за да видим интересна химическа реакция. Както оцетът, така и содата лесно могат да се намерят - със сигурност ги имате в кухнята. Както е споменато по-горе, формулата на содата е NaHC03. Оцетът не е чисто вещество, а 5% разтвор на оцетна киселина във вода. Формулата на оцетната киселина е СН2СООН. Концентрацията на оцетна киселина в оцета може да бъде повече или по-малко от 5%, в зависимост от производителя и страната, в която се произвежда, тъй като концентрацията на оцет е различна в различните страни. В този експеримент не можете да се притеснявате за химичните реакции на водата с други вещества, тъй като водата не реагира със содата. Ние се интересуваме само от обема на водата, когато по-късно изчисляваме концентрацията на разтвора.

Първо, решаваме уравнението за химичната реакция между сода и оцетна киселина:

NaHC03 + CH2COOH → NaCl-H 2O + H 2CO 2

Продуктът на реакцията е H2CO2, вещество, което поради ниската си стабилност отново влиза в химична реакция.

В резултат на реакцията се получава вода (H20), въглероден диоксид (СО2) и натриев ацетат (NaCHH20). Полученият натриев ацетат се смесва с вода и се установява моларната концентрация на този разтвор, както преди, така и преди концентрацията на захар в чая и концентрацията на сода във вода. При изчисляване на обема на водата е необходимо да се вземе предвид водата, в която се разтваря оцетна киселина. Натриев ацетат е интересна субстанция. Използва се в химически бутилки за гореща вода, например в бутилки за гореща вода за ръце.

Използвайки стехиометрия, за да изчислим броя на веществата, влизащи в химическа реакция, или продуктите от реакцията, за които по-късно ще намерим моларната концентрация, трябва да отбележим, че само ограничено количество вещество може да реагира с други вещества. Той също така влияе върху количеството на крайния продукт. Ако моларната концентрация е известна, тогава, напротив, е възможно да се определи количеството на изходните продукти чрез обратното изчисление. Този метод често се използва на практика, в изчисления, свързани с химични реакции.

Когато се използват рецепти, независимо дали при готвене, при производство на лекарства, или при създаване на идеална среда за аквариумни риби, е необходимо да се знае концентрацията. В ежедневния живот, грамовете често са по-удобни за употреба, но във фармацевтичната и химическата промишленост моларната концентрация се използва по-често.

Във фармацевтичните продукти

Когато създавате лекарства, моларната концентрация е много важна, защото определя как лекарството влияе на тялото. Ако концентрацията е твърде висока, лекарството може дори да е смъртоносно. От друга страна, ако концентрацията е твърде ниска, лекарството е неефективно. В допълнение, концентрацията е важна при обмена на течности през клетъчните мембрани в тялото. При определяне на концентрацията на течността, която трябва или да премине, или, обратно, да не премине през мембраната, използвайте или моларна концентрация, или може да се използва за намиране на осмотична концентрация. Осмотичната концентрация се използва по-често от моларната. Ако концентрацията на вещество, като лекарство, е по-висока от едната страна на мембраната, отколкото концентрацията от другата страна на мембраната, например вътре в окото, тогава по-концентрираният разтвор ще се движи през мембраната до мястото, където концентрацията е по-ниска. Такъв поток от разтвор през мембраната често е проблематичен. Например, ако течността се движи вътре в клетката, например, в кръвната клетка, възможно е поради преливането на тази течност, мембраната да се повреди и да се спука. Изтичането на флуид от клетката също е проблематично, поради това, работоспособността на клетката е нарушена. Желателно е да се предотврати поток от течност през мембраната от клетката или в клетката, причинена от лекарства, и за тази цел концентрацията на лекарството е подобна на концентрацията на течност в тялото, например в кръвта.

Заслужава да се отбележи, че в някои случаи моларните и осмотичните концентрации са равни, но това не винаги е така. Зависи от това дали разтвореното във вода вещество се разлага на йони по време на електролитна дисоциация. При изчисляване на осмотичната концентрация, частиците се вземат под внимание като цяло, докато при изчисляване на моларната концентрация се вземат предвид само някои частици, като молекули. Следователно, ако, например, работим с молекули, но веществото се разлага на йони, тогава молекулите ще бъдат по-малки от общия брой частици (включително двете молекули и йони), а това означава, че моларната концентрация ще бъде по-ниска от осмотичната. За да се превърне моларната концентрация в осмотична концентрация, трябва да се знаят физичните свойства на разтвора.

При производството на лекарства фармацевтите също вземат под внимание тоничността на разтвора. Тоничността е свойство на разтвора, което зависи от концентрацията. За разлика от осмотичната концентрация, тоничката е концентрацията на вещества, които мембраната не пропуска. Процесът на осмоза предизвиква разтвори с по-висока концентрация да преминат в разтвори с по-ниска концентрация, но ако мембраната предотврати това движение, без да премине разтвора през себе си, тогава настъпва натиск върху мембраната. Подобно налягане обикновено е проблематично. Ако лекарството е предназначено да проникне в кръвта или друга течност в тялото, тогава е необходимо да се балансира тоничността на това лекарство с тоничността на течността в тялото, за да се избегне осмотичното налягане върху мембраните в тялото.

За да се балансира тоничността, лекарствата често се разтварят в изотоничен разтвор. Изотоничен разтвор е разтвор на готварска сол (NaCL) във вода с такава концентрация, която ви позволява да балансирате тоничността на телесните течности и тоничността на сместа от този разтвор и лекарството. Изотоничният разтвор обикновено се съхранява в стерилни контейнери и се влива интравенозно. Понякога се използва в чиста форма, а понякога - като смес с лекарство.

креатинин

Креатининът е продукт на разграждането на креатин фосфата в мускулите, който обикновено се произвежда от организма при определена скорост (в зависимост от мускулната маса). Той се отделя свободно от бъбреците и при нормални условия не се реабсорбира от бъбречните тубули в значителни количества. Активно се подчертава и малка, но значителна сума. Така, количеството на произведения креатинин е пропорционално на мускулната маса и се променя малко от ден на ден.

Серумният креатинин зависи от възрастта, телесното тегло и пола на пациента. Тя може да бъде ниска при индивиди с относително малка мускулна маса, къси, ампутирани крайници, както и при възрастни хора. Наличието на серумен креатинин в диапазона, който се счита за нормален, не пречи на нарушената бъбречна функция.

Определянето на креатинин в серум или плазма е най-разпространеният метод за диагностициране на състоянието на бъбреците. Нивото на креатинина се определя с цел диагностициране и лечение на бъбречна недостатъчност; Този показател е полезен за оценка на бъбречната гломерулна функция и за наблюдение на хемодиализата. Измерването на нивото на серумния креатинин обаче не разкрива ранния стадий на увреждане на бъбреците, а в случай на хемодиализа за лечение на бъбречна недостатъчност, серумният креатинин се променя по-бавно от кръвния азот в урея (BUN). Както серумният креатинин, така и БУН се определят с цел диференциална диагностика на преренална и постренална (обструктивна) азотемия. Увеличаването на BUN без едновременно повишаване на серумния креатинин показва преренална азотемия. При наличие на постренални фактори и обструкция на пикочните пътища (например при злокачествени новообразувания, холелитиаза и простатизъм), плазмените нива на креатинин и урея се повишават едновременно; в такива случаи обаче АМК се повишава много по-силно, което се дължи на засилената реабсорбция на урея.

Хроничната бъбречна недостатъчност е широко разпространено заболяване в света, което води до значително увеличаване на появата на сърдечно-съдови заболявания и смъртност. Понастоящем бъбречната недостатъчност се дефинира като увреждане на бъбреците или намаляване на скоростта на гломерулната филтрация (GFR) до по-малко от 60 ml / min на 1.73 m2 за три месеца или повече, независимо от причините за развитието на това състояние.

Тъй като повишаването на нивото на креатинин в кръвта се наблюдава само при наличие на сериозно увреждане на нефроните, този метод не е подходящ за откриване на бъбречно заболяване на ранен етап. Значително по-подходящ метод, даващ по-точна информация относно скоростта на гломерулната филтрация (GFR), е тест за креатининов клирънс, основан на определянето на концентрацията на креатинин в урината и серума или плазма, както и за определяне на количеството урина. За да се направи тази проба, е необходимо да се вземе урината в точно определен период от време (обикновено 24 часа), както и кръвна проба. Обаче, тъй като такъв тест може да даде погрешни резултати поради неудобството, свързано с вземането на проби от урината в определен момент, бяха направени математически опити да се определи нивото на GFR само на базата на серумна или плазмена креатининова концентрация. Сред многото предложени подходи, два са широко използвани: формулата Cockroft и Gault и анализът на резултатите от MDRD теста. Докато първата формула е компилирана, използвайки данни, получени чрез стандартния метод на Jaffe, новата версия на втората формула се основава на използването на методи за определяне на нивата на креатинина при използване на мас-спектрометрия с изотопно разреждане. И двете са приложими за възрастни. За децата трябва да се използва формулата на Bedside Schwartz.

В допълнение към диагностицирането и лечението на бъбречно заболяване и наблюдението на бъбречната диализа, се използва измерване на креатинина за изчисляване на фракционното отделяне на други анализи на урина (например, албумин, α-амилаза).

Кинетичен компенсиран метод на Jaffe

Наръчник на химик 21

Химия и химическа технология

милимола

Твърдостта на водата се изразява в милимоли на литър (mmol / l) или в милиграмови еквиваленти на Са "и Mg + йони в 1 литър вода (mEq / l). [C.202]

Задача 7.8. Определя се излишъкът във вода ia (OH) 2, ако карбонатната алкалност (в милимоли, ia ​​килограм) на варната вода е 0.2 mmol, а общата алкалност е 0.35 mmol / kg. [C.122]

Степента на твърдост на водата съгласно стандарта на SEV 1052-78 се изразява в милимоли Ca-йони и се съдържа в 1 1 вода. [C.116]

В молове на литър и в милимоли на литър. 1 л газова смес съдържа [c.17]

Преди добавянето на HI, разтворът на калиев хидроксид има рН 11.7, както в пример 5. Обозначава се с y количеството милилитри от разтвора на НС1, необходимо за довеждане на рН на разтвора до 10.0. Тъй като 0,0050 mol l е същото като 0,0050 mol, общият брой милимоли от разтвора на КОН в началото е равен на [p.225]

Общият брой милимоли HI, които трябва да се добавят към разтвора на КОН, е [p.225]

Най-ниската концентрация на електролита, която причинява коагулация за определен период от време и изразена в милимоли на dm, се нарича праг на коагулация на sol Sk и този електролит. [C.235]

Броят на милимолите на киселината в първоначалния разтвор трябва да бъде точно същия, ако неутрализацията е завършена. [C.226]

Обратното на коагулационния праг, наречено коагулираща способност, се измерва с количеството dm sol, което може да се коагулира от един милимол от даден електролит. [C.235]

Разликата в влиянието на хидратирана и свободна вода върху йонообменната система - воден разтвор се подчертава в [3, 4]. Количеството вода, абсорбирано от йонообменника в H + форма с капацитет от 5 mg eq / g, съответстващо на 0.6, показва, че 33 милимола от NaO или приблизително 6 молекули на НО се използват за активна група на 1 g абсолютно сух йонообменник. [C.375]

Тук TR o е ограничителният обем на адсорбционното пространство О е обемът на един милимол адсорбат В, структурната константа D е температурата Cg е концентрацията на адсорбцията при насищане, р е коефициентът на афинитет. [C.85]

Материал Количество киселина преди изпитването, милимол Количество на разтворен метал на 1 повърхностен слой, 1 g Забележка [c.317]

Разтвор на 0.2 g калиев хидроксид във вода се добавя към 0.05 g (0.26 mmol) [c.182]

С една и съща полимерна структура скоростта на окислителната реакция зависи от размера на тестовата проба (съотношение площ и дебелина), интензивността на облъчване със слънчева светлина, температурата, концентрацията на кислород. На фиг. 78 показва резултатите от определянето на интензивността на окислението на полибутадиенов филм при различни условия. Мярка за интензивността е количеството на абсорбирания кислород в милимоли на мол мономер, който представлява връзка в полимерната верига. [C.241]

Биолог. Да. Но сега ние използваме mmol / l - броят на милимоли субстанция на 1 литър кръв. Съотношението между тези единици е 20 mg% захар 1 mmol / l глюкоза. [C.55]

В тези уравнения a - в адсорбционната стойност за равновесните относителни налягания p1R слънчеви и абсолютни температури T, mmol1g-, Рнас - налягане на наситените пари W - ограничаващи обеми на адсорбционното пространство B и A - Pa константи - коефициентът на афинитет на характеристичните криви (може да се намери като отношение на паракор на адсорбираните вещества към паракор на стандартната двойка, за които Уо константи и В или и двете А) V - обем на течността в милимоларен адсорбирания състояние, с m ммол. [C.721]

Поемането на площта на адсорбираната молекула S = 34,4 k- и константа yt се изразява в милимоли. Това ще доведе до права линия. Чрез уравнението BET тя също представлява права линия. Oboz-R, 1P 1 s - 1 [c.416]

В ранната литература за катализа има много индикации за повишена активност на катализатори от различни добавки. По този начин се забелязва повишаване на активността на иридия със следи от осмий, увеличаване на обезцветяващата сила на въглищата от солеви добавки, както и индикация, че е достатъчно да се замърси златото с една петънце платина, така че да се нагрява в поток от водород., Оказа се, че окислението на нафтален с концентрирана сярна киселина се ускорява значително чрез добавянето на Н, Ze или HBVOD. Много елегантен опит е ускоряването на окислението на анилин от калиева сол на калия. Добавянето на 0.5% CeOa към никеловия катализатор увеличава скоростта на реакцията с коефициент 10, въпреки че в катализатора само 1 CeOa молекула се намира в катализатора за N1 атоми. Разлагането на NOOZ в присъствието на соли на железен оксид се ускорява рязко чрез прибавяне на 1 милимол от медна сол с 1.] реагент. В биохимичните процеси коензимите играят ролята на активатори. [C.62]

Капацитетът на обмен на йонообменници се изразява в молове или милимоли йони, извлечени от разтвор на единица маса сух йонообменник. [C.341]

Колко милимолара се съдържа в следните количества соли [c.95]

Въпреки че повечето соли в алкохолите са практически неразтворими, но някои се разтварят в тях дори по-добре, отколкото във вода, както се вижда от данните по-долу (в милимоли на мол разтворител при нормални условия) [p.557]

Набъбването се изразява в милиграми или. милимоли субстанция, абсорбирана от единица обем на абсорбера, или за йонообменни сорбенти с брой mg-eq абсорбирани йони на 1 g сух или 1 ml обем на набъбналия йонен обменник. [C.148]

Решението. Определя се количеството Са + (в милимоли), постъпващо в U колоната за 1 час, ако твърдостта на водата е 13,8 mmol / l Са + 1000-13,8-8 = 110 400. Изчислява се работната абсорбционна способност на катион-нитритния филтър (0, 53 m), e lp Ea = = 2000 mol / m, или 2 OOO LLC mmol / m PR, разтворът ще бъде пренаситен и от него ще падне утайка. [C.190]

С 1 Вж. Страниците, на които се споменава терминът Lillimole: [c.17] [c.17] [c.416] [c.203] [c.76] [c.248] [c.34] [c.170] с.97] [стр.120] [c.431] [c.38] [c.333] [c.6] [c.7] [c.8] [c.86] [c.87] Техника лабораторни работи (1966) - [c.288]

Техника на лабораторните упражнения Издание 9 (1969) - [c.374]

Висококачествена химична полумикроанализа (1949) - [c.2]

Преобразуване на единица за твърдост (градуси) вода.

Преобразувателни единици (степени) на твърдост на водата.

• Американските степени на твърдост на водата, внимание тук са две точки:
  • gpg = Зърна на галон: 1 gran (0.0648 g) СаСО₃ в 1 американски галон (3.785 литра) вода. Разделянето на грамове на литри получаваме: 17.12 mg / l СаСО₃ - това не е “американска степен”, а стойност на твърдост на водата, която много се използва в държавите.
  • Американска степен = ppm_w = mg / L = American degre: 1 част CaCO₃ в 1 000 000 части вода 1 мг / л СаСО₃
• Английски степени на твърдост на водата = ° e = ° Clark: 1 gran (0.0648 g) в 1 английски галон (4.546) l вода = 14.254 mg / l CaCO₃
• Френски степени на твърдост на водата (° fH или ° f) (fh): 1 част CaCO₃ в 100 000 части вода или 10 mg / l СаСО₃
• Немски степени на твърдост на водата = ° dH (deutsche Härte = "немска твърдост" може да бъде ° dGH (обща твърдост) или ° dKH (за карбонатна твърдост)): 1 част калциев оксид - CaO на 100 000 части вода, или 0,719 части магнезиев оксид - MgO в 100,000 части вода, което дава 10 mg / l СаО или 7.194 mg / l MgO
• Руската (RF) степен на твърдост на водата ° Ж = 1 mEq / l: съответства на концентрацията на алкалоземния елемент, чийто брой е равен на 1/2 от нейния милимол на литър, което дава 50.05 mg / l CaCO₃ или 20.04 mg / 1 Са2 +
• mmol / l = mmol / L: съответства на концентрацията на алкалоземния елемент, чийто брой е равен на 100.09 mg / l CaCO₃ или 40.08 mg / 1 Са2 +

Консултации и технически
поддръжка на сайта: екип на Заварка

Калкулатор на единиците активност на веществото

Този калкулатор ви позволява да прехвърлите биологичната активност на дадено вещество от наличните стойности към други необходими. Това може да ви помогне за лични цели, или, ако сте свързани с медицината, и за работниците. Калкулаторът се отличава с точност и скорост.
С него можете да преведете пропорциите:

• хормони;
• ваксини;
• кръвни съставки;
• витамини;
• биологично активни вещества.

Как да използвате калкулатора:

• трябва да въведете стойност в единиците или алтернативните единици;
• изчислението се извършва без натискане на бутон, калкулаторът показва резултатите автоматично;
• напишете резултата на мястото, от което се нуждаете, или го запомнете.

Ммм това

Директор на Института по диабет: „Изхвърлете метъра и тест лентите. Няма повече метформин, диабетон, сиофор, глюкофаж и янувия! Отнасяйте се с това. "

В кръвта на всеки, независимо дали човек е здрав или болен от диабет, има определено количество глюкоза. Учените са установили, а впоследствие и клинично доказано, определен набор от захарно съдържание, в което човек се счита за здрав. Отклоненията в една или друга посока са сигнал за наличие на патология в организма. Глюкозата е основният въглехидрат, присъстващ в кръвната плазма. Като най-ценното хранително вещество за повечето клетки, по-специално за мозъка, то е и основният източник на енергия за всички функции на тялото. Как да измерваме захарта и какви единици се използват сега?

Съдържанието на глюкоза в кръвта се определя от разликата между неговото натрупване и използване за нуждите на организма. Човешкото метаболитно разстройство може да следва два пътя:

• хипергликемия (излишък на глюкоза);
• хипогликемия (неговия недостатък).

Има няколко начина да разберете съдържанието на захар:

1. В лабораторията:

• в чиста кръв;
• в плазмата;
• в серум.

1. Сами по себе си. Специални устройства - глюкомери.

Захар в здрави хора

Въпреки че има определени норми на глюкоза, дори и при здрави хора, тази цифра може да надхвърли установените граници.

Например, при тези условия е възможна хипергликемия.

1. Ако човек е ял много сладки и панкреасът просто не е в състояние бързо да освободи достатъчно количество инсулин.
2. Под стрес.
3. С увеличаване на екскрецията на адреналин.
4. С физическо усилие.

Такова повишаване на концентрациите на кръвната захар се нарича физиологично и не изисква медицинска намеса.

Но има държави, в които измерването на глюкозата се изисква дори при здрав човек. Например, бременност (евентуално развитие на гестационен диабет).

Контролът на захарта при децата също е важен. При метаболитни нарушения в развиващия се организъм може да има такива ужасни усложнения като:

• влошаване на защитните сили на организма.
• повишена умора.
• неуспех на мастния метаболизъм и т.н.

За да се избегнат сериозни последствия и да се увеличи вероятността за ранна диагностика на диабета, важно е да се провери концентрацията на глюкоза дори при здрави хора.

Единици кръвна захар

Единици за измерване на захар е въпрос, често задаван от хора с диабет. В световната практика има два начина за определяне на концентрацията на глюкоза в кръвта:

Милимолите на литър (mmol / l) е универсално количество, което е глобален стандарт. Тя е регистрирана в системата SI.

Такива страни като Русия, Финландия, Австралия, Китай, Чехия, Канада, Дания, Великобритания, Украйна, Казахстан и много други използват стойностите mmol / l.

Има обаче страни, които предпочитат друг начин за посочване на концентрацията на глюкоза. Милиграма на децилитър (mg / dl) е традиционно измерване на теглото. Също по-рано, например в Русия, бяха използвани милиграм-проценти (mg%).

Въпреки факта, че много научни списания се движат уверено към моларния метод за определяне на концентрацията, тегловният метод продължава да съществува и е популярен в много западни страни. Много учени, медицински персонал и дори пациенти продължават да се придържат към измерването в mg / dl, тъй като това е познат и познат начин за представяне на информация за тях.

Тегловният метод се прилага в следните страни: САЩ, Япония, Австрия, Белгия, Египет, Франция, Грузия, Индия, Израел и др.

Тъй като в света няма единство, най-разумно е да се използват мерните единици, които се приемат в дадена област. За продукти или текстове с международна употреба се препоръчва да се използват и двете системи с автоматичен превод, но това изискване не е задължително. Всеки човек може да преобразува номерата на една система в друга. Направете го достатъчно просто.

Трябва само да умножите стойността в mmol / l до 18.02, и да получите стойността в mg / dl. Обратното преобразуване не е трудно. Тя изисква стойност, разделена на 18.02 или умножена по 0.0555.

Такива изчисления са специфични за глюкозата и са свързани с неговото молекулно тегло.

Гликозилиран хемоглобин

През 2011 г. СЗО одобри използването на гликиран хемоглобин (HbA1c) за диагностициране на диабет.

Гликираният хемоглобин е биохимичен показател, който определя количеството захар в човешката кръв за определен период от време. Това е целият комплекс, образуван от техните глюкозни и хемоглобинови молекули, необратимо свързани помежду си. Тази реакция съчетава аминокиселини със захар, които се срещат без участието на ензими. Този анализ е в състояние да определи диабета на най-ранните етапи.

Гликозилираният хемоглобин присъства във всеки човек, но при пациенти със захарен диабет този показател е значително надхвърлен.

Нивото на HbA1c> 6.5% (48 mmol / mol) беше избрано като диагностичен критерий за заболяването.

Изследването се провежда по метода за определяне на HbA1c, сертифициран в съответствие с NGSP или IFCC.

Стойност на HbA1c до 6.0% (42 mmol / mol) се счита за нормална.

Следната формула се използва за превръщане на HbA1c от% до mmol / mol:

(HbA1c% × 10.93) - 23.5 = HbAlc mmol / mol.

Връщаната стойност в% се получава по следния начин:

(0.0915 х HbAlc mmol / mol) + 2.15 = HbAlc%.

Измерватели на кръвната захар

Без съмнение лабораторният метод дава по-точен и надежден резултат, но пациентът трябва да знае стойността на концентрацията на захарта няколко пъти на ден. Затова са създадени специални измерватели на кръвната захар.

Когато избирате това устройство, трябва да обърнете внимание на държавата, в която е направена и какви стойности показва. Много фирми специално правят измерватели на кръвната захар с избор между mmol / L и mg / dl. Това е много удобно, особено за тези, които пътуват, тъй като няма нужда да носите калкулатор.

За хора с диабет честотата на изследванията се определя от лекаря, но съществува общоприет стандарт:

• при диабет от първия тип, уредът трябва да се използва поне четири пъти;
• за втория тип - два пъти сутрин и следобед.

Избирайки устройство за домашна употреба, трябва да бъдете напътствани:

• нейната надеждност;
• величината на грешката в измерването;
• единици, в които е показана концентрацията на глюкоза;
• възможност за автоматично избиране между различни системи.

За да се получат правилните стойности, е необходимо да се знае, че различен метод за вземане на кръвни проби, времето на вземане, храненето на пациента преди анализа и много други фактори могат да нарушат резултата и да дадат грешна стойност, ако не са взети под внимание.

• НАЧАЛО
• глюкомери
  • Accu-Chek
    • Akku-Chek Mobile
    • Akku-Chek Active
    • Изпълнение на Accu-Chek Nano
    • Accu-Chek Performa
    • Accu-Chek Go
    • Akku-Chek Aviva
  • Едно докосване
    • OneTouch Изберете Simple
    • OneTouch Ultra
    • OneTouch UltraEasy
    • С едно докосване изберете
    • Хоризонт с едно докосване
  • спътник
    • Сателитен Експрес
    • Satellite Express Mini
    • Satellite Plus
  • Diacont
  • Optium
    • Optium omega
    • Optium xceed
    • Фристайл папион
  • Престиж IQ
    • Prestige LX
  • Bionime
    • Bionime gm-110
    • Bionime gm-300
    • Bionime gm-550
    • Правилната GM500
  • Ascensia
    • Ascensia елит
    • Ascensia възложи
  • Contour TS
  • Име-DC
    • iDia
  • Icheck
  • Глюкокард 2
  • CleverChek
    • TD-4209
    • TD-4227
  • Laser Doc Plus
  • Omelon
  • Accutrend GC
    • Accutrend plus
  • Проверка на детелината
    • SCS-03
    • SCS-05
  • Bluecare
  • Glyukofot
    • Glucofot Suite
    • Glucofot Plus
  • B.Well
    • WG-70
    • РГ-72
  • 77 Електроника
    • Sensocard Plus
    • Автоматично превключване
    • SensoCard
    • SensoLite Nova
    • SensoLite Nova Plus
  • Уелион Кала Лайт
  • Trueresult
    • Truebalance
    • Trueresulttwist
  • GMate
• POWER
  • алкохол
    • Водка и коняк
    • бира
    • Виното
  • Меню за почивка
    • карнавал
    • Великден
  • Безалкохолни напитки
    • сокове
    • кафе
    • Минерална вода
    • Чай и Комбуча
    • какао
    • вода
    • Кисел
    • квас
    • компот
    • коктейли
  • Зърнени храни, зърнени култури, бобови растения
    • овес
    • ориз
    • Yachka
    • пшеница
    • елда
    • царевица
    • грис от ечемик
    • просо
    • грах
    • Отрязвай
    • боб
    • леща
    • мюсли
    • брашно
    • грис
  • плодове
    • гранати
    • круши
    • ябълки
    • банани
    • японско дърво
    • ананас
    • хинап
    • киви
    • авокадо
    • пъпеш
    • манго
    • праскови
    • кайсии
    • сливи
    • дюля
  • Маслото
    • ленено семе
    • камък
    • каймаклия
    • маслина
  • зеленчуци
    • картофи
    • зеле
    • цвекло
    • Репички и хрян
    • целина
    • моркови
    • Ерусалимска артишок
    • лук
    • джинджифил
    • пипер
    • тиква
    • домати
    • целина
    • краставици
    • Чесънът
    • тиквички
    • киселец
    • патладжан
    • аспержи
    • репичка
    • ряпа
    • вид чесън
  • плодове
    • калина
    • грозде
    • боровинка
    • шипка
    • червена боровинка
    • диня
    • боровинка
    • Морски зърнастец
    • черница
    • френско грозде
    • череша
    • ягоди
    • кучешки дрян
    • Череша
    • офика
    • Дива ягода
    • малина
    • цариградско грозде
  • цитрусов
    • метла вещица
    • мандарини
    • лимон
    • грейпфрут
    • портокали
  • Ядките
    • бадеми
    • кедър
    • Орехът
    • фъстъци
    • лешник
    • кокос
    • Семена от слънчоглед
  • ястия
    • желе от месо
    • салати
    • супи
    • Рецепти на ястия
    • език
    • суши
    • пелмени
    • касерол
    • Странични ястия
    • Окрошка и ботвиния
  • хранителни стоки
    • хайвер
    • свинска мас
    • месо
    • Риба и рибено масло
    • тестени изделия
    • хляб
    • наденица
    • Колбаси, виени
    • черен дроб
    • яйца
    • маслини
    • гъби
    • нишесте
    • Сол и сол
    • желатин
    • сосове
  • сладък
    • курабийки
    • конфитюр
    • шоколад
    • зефир
    • бонбони
    • фруктоза
    • гликоза
    • печене
    • Захар от тръстика
    • захар
    • торта
    • палачинки
    • тесто
    • десерт
    • хинап
    • Сладолед
  • Сушени плодове
    • Сушени кайсии
    • стафиди
    • сушени сливи
    • смокини
    • дати
  • подсладители
    • сорбитол
    • Заместители на захар
    • Stevia
    • изомалт
    • фруктоза
    • ксилитол
    • аспартам
  • Млечни продукти
    • мляко
    • Варено сирене
    • сирене
    • кефир
    • кисело мляко
    • Чийзкейк
    • Заквасена сметана
  • Пчелни продукти
    • прополис
    • амброзия
    • мед
    • Podmore
    • Пчелен прашец
    • Пчелно млечице
  • Методи за топлинна обработка
    • В бавната печка
    • В двоен котел
    • В конвекционна пещ
    • сушене
    • готварски
    • потушаване
    • СРЮ-нагоре
    • печене
• ДИАБЕТИ...
  • При жените
    • Вагинален сърбеж
    • аборт
    • периоди
    • кандидос
    • климактериум
    • кърмене
    • цистит
    • гинекология
    • хормони
    • селекция
  • При мъжете
    • импотентност
    • баланопостит
    • Ерекция
    • потентност
    • Член viagra
  • При деца
    • новородени
    • диета
    • юноши
    • При бебета
    • усложнения
    • Признаци, симптоми
    • причини
    • диагностика
    • Тип 1
    • 2 вида
    • предотвратяване
    • лечение
    • Фосфатен диабет
    • неонатална
  • Имате бременна
    • Цезарово сечение
    • Мога ли да забременявам?
    • диета
    • раждане
    • 1 и 2 вида
    • Избор на родилен дом
    • безвкусен
    • Симптоми, признаци
  • При животни
    • при котки
    • при кучета
    • безвкусен
  • При възрастни
    • диета
  • възрастен
• ОРГАНИ
  • крака
    • обувки
    • масаж
    • токчета
    • скованост
    • гангрена
    • Подуване и подуване
    • Диабетно стъпало
    • Усложнения, поражение
    • нокти
    • язви
    • почеса
    • болка
    • сметана
    • мехлеми
    • ампутиране
    • конвулсии
    • Грижа за краката
    • рани
    • болест
  • очи
    • глаукома
    • зрение
    • ретинопатия
    • Основата на окото
    • капки
    • катаракт
  • бъбреци
    • пиелонефрит
    • нефропатия
    • Бъбречна недостатъчност
    • нефрогенна
  • черен дроб
  • панкреас
    • панкреатит
  • Щитовидната жлеза
  • Полови органи
• ЛЕЧЕНИЕ
  • необикновен
    • Аюрведа
    • йога
    • акупресура
    • Смучащ дъх
    • Тибетска медицина
    • Китайска медицина
  • терапия
    • Магнитна терапия
    • фитотерапия
    • лекарствена терапия
    • Озонова терапия
    • Hirudotherapy
    • Инсулинова терапия
    • психотерапия
    • вливане
    • урина
    • физиотерапия
  • инсулин
  • Плазмен обмен
  • глад
  • Простуда
  • Сурови храни
  • хомеопатия
  • болница
  • Трансплантация на остров Лангерханс
• ХОРА
  • билки
    • Златни мустаци
    • Кукурякът
    • лен
    • канела
    • Черен кимион
    • Stevia
    • Рю козе
    • коприва
    • червенокос човек
    • цикория
    • горчица
    • магданоз
    • копър
    • маншет
  • керосин
  • мумия
  • Ябълков оцет
  • тинктури
  • Тлъстина от язва
  • мая
  • Алое вера
  • Лаврови листа
  • Аспенска кора
  • Chaga
  • карамфил
  • куркума
  • кимион
  • сок
  • цинк
• ПРЕПАРАТИ
  • диуретици
• БОЛЕСТИ
  • кожа
    • сърбеж
    • акне
    • екзема
    • дерматит
    • свежда
    • псориазис
    • обрив
    • рани от залежаване
    • Изцеление на рани
    • петна
    • Изцеление на рани
    • Косопад
  • дишане
    • дъх
    • пневмония
    • астма
    • пневмония
    • възпалено гърло
    • кашлица
    • туберкулоза
  • сърдечносъдов
    • Сърдечен удар
    • обида
    • атеросклероза
    • налягането
    • хипертония
    • исхемия
    • съдове
    • Болест на Алцхаймер
  • ангиопатия
  • полиурия
  • хипертиреоидизъм
  • храносмилателен
    • повръщане
    • пародонт
    • Суха уста
    • диария
    • стоматология
    • Мирис на дишане
    • запек
    • гадене
  • хипогликемия
  • кома
  • кетоацидоза
  • невропатия
  • полиневропатия
  • кост
    • подагра
    • фрактури
    • стави
    • остеомиелит
  • придружаващ
    • хепатит
    • грип
    • припадък
    • епилепсия
    • температура
    • алергия
    • прекалена пълнота
    • рак
    • дислипидемия
  • Прави линии
    • усложнения
    • хипергликемия
• ЧЛЕН
  • За глюкометрите
    • Как да изберем?
    • Принцип на действие
    • Сравнение на измервателите на кръвната захар
    • Контролен разтвор
    • Точност и проверка
    • Батерии за измерване на кръвна захар
    • Измерватели на кръвната захар за различни възрасти
    • Лазерни измерватели на кръвна захар
    • Ремонт и обмен на измерватели на кръвна захар
    • Тонометър глюкомер на кръвта
    • Измерване на глюкоза
    • Измервател на холестерол в кръвната захар
    • Норма на захар на метър
    • Вземете безплатно глюкомер за кръв
  • курс
    • ацетон
    • развитие
    • жажда
    • изпотяване
    • уриниране
    • рехабилитация
    • Уринарна инконтиненция
    • Клиничен преглед
    • препоръки
    • Загуба на тегло
    • имунитет
    • Как да живеем с диабет?
    • Как да спечелите / отслабнете
    • Ограничения, противопоказания
    • контрол
    • Как да се бием?
    • проявления
    • Инжекции (инжекции)
    • Как да започнете
    • Отзиви
    • стрес
    • управление
    • Слабост, спешност, дишане
    • Проблеми и корекция
    • индикатори
  • предпоставки
    • Причини за възникване на
    • Какво става?
    • Причини за
    • Което води
    • наследственост
    • Отърви се
    • Излекувана ли е?
    • Причини за заболяване
    • синдроми
    • предразположение
    • Предава ли се?
    • Как да предотвратим?
    • Етиология и патогенеза
    • Как да стигнем
    • Защо се появява
  • диагностика
    • Диференциална диагностика
    • анализи
    • Кръвен тест
    • Броят на кръвта
    • Анализ на урина
    • биохимия
    • Диагнозата
    • Как да проверя?
    • Цвят, протеин, плътност на урината
    • маркери
    • подозрение
    • тест
    • Как да разпознаем
    • дефиниция
    • хемоглобин
    • Как да разберете
    • изследване
    • холестерол
  • дейност
    • Шофьорска книжка
    • ползи
    • права
    • Безплатни лекарства
    • работа
    • армия
    • пенсия
    • общество
    • грижа
    • ITU
  • статистика
    • Норма на захар
    • Показания за концентрация на кръвната захар
    • перспектива
    • Колко болни
  • Известни хора
    • Алла Пугачева
    • Александър Пороховщиков
  • лечение
    • лечение
    • хирургия
    • Процес на кърмене
    • изостряне
    • методи
    • Първа помощ
    • статини
    • Стволовите клетки
    • Как да се намали захарта?
    • Възможно ли е да се излекува?
  • вещи
    • инвалидност
    • Групи на хората с увреждания
    • смърт
    • хемодиализа
    • Клинична картина
  • диабетология
  • Признаци и симптоми
    • Синдром на зората
  • устройства
    • биочип
    • помпа
    • Insumol
• МАТЕРИАЛИ
  • книги
    • Губанов В.В.
    • Balabolkin M.I.
    • Neumyvakin I.P.
    • Akhmanov
    • Дядовете и. T
    • Захаров Ю.М.
    • Жерлигин Б.
    • Ситин Настрой
    • Болотов
  • видео
    • Sinelnikov
    • Butakova
  • Есета
    • лечение
    • предотвратяване
    • усложнения
    • диагностика
    • кома
    • диета
    • При деца
    • безвкусен
    • туберкулоза
    • бременност
    • Тип 1
    • 2 вида
  • обменен курс
  • доклади
  • презентации
  • диплома
• ПРЕДОТВРАТЯВАНЕ
  • спорт
    • велосипед
    • зареждане
    • секс
    • гимнастика
    • физически упражнения
    • Физикална терапия
    • Физическа активност
    • бодибилдинг
    • Упражнявайте терапия
  • Баня и сауна
  • Какво е полезно
• ВИДОВЕ, ВИДОВЕ
  • Тип 1
    • усложнения
    • Симптоми и признаци
    • причини
    • Диета с тип 1
    • лечение
    • вроден
    • прогнози
    • Излекувана ли е?
    • История на
    • новини
    • IDDM SD 1
  • Тип 2
    • диета
    • рецепти
    • Независим от инсулин
    • Ястия от тип 2
    • лечение
    • Инсулин зависим
    • Декомпенсация и компенсация
    • усложнения
    • анализи
    • симптоми
    • патогенеза
    • История на
    • NIDDM, DM2
  • Тип 3
  • скрит
    • симптоми
    • анализи
  • нестероидни
  • subcompensated
  • гестационната
    • диета
    • лечение
  • латентен
  • безвкусен
    • причини
    • диагностика
    • Диета и хранене
    • При деца
    • симптоми
    • лечение
    • бъбрек
    • централен
    • медицина
    • усложнения
    • анализи
    • инвалидност
  • Инсулин зависим
    • лечение
  • лабилен
  • Моди
  • първичен
  • компенсирано
  • декомпенсирана
  • придобит
  • алоксан
  • автоимунна
  • бронз
  • Захарно заболяване
• GLYCEMIC INDEX
  • храна
    • Gi сладкиши
    • Gi сушени плодове
    • Citrus gi
    • Gi ядки
    • GI продукти от брашно
    • GI боб
    • Gi месо и риба
    • Gi напитки
    • Gi алкохол
    • Gi плод
    • ГИ от зеленчуци
    • GI млечни продукти
    • GI масла, яйца, гъби
    • ГИ-крупа, овесена каша
  • маса
  • Ниско gi
  • Високо ги
  • Как да изчислим GI ястия?
  • диета
• КЪРВА ЗАХАР
  • ниско
    • симптоми
    • Падна рязко
    • По-малко от нормалното
    • Как да вдигаме?
    • причини
  • продукти
    • Усилватели на захарта
    • Намаляване на захарта
    • Диета, хранене
    • алкохол
    • Народни средства, рецепти
  • високо
    • Как да намалим?
    • Наркотиците за намаляване
    • Колебание на кръвната захар
    • повишената
    • Начини и методи за намаляване
    • причини
    • Симптоми, признаци
    • Ефекти на лечението
    • Рязък спад
    • Как да намалим?
    • Регулиране на глюкозата
  • измерване
    • метър
    • Как да измерваме?
    • Измервател на кръвната захар
    • контрол
    • инструмент
    • С диабет
    • холестерол
    • Норма на захар
    • Нормална захар
    • дефиниция
    • Съдържанието
    • индикатори
    • Брой на
    • концентрация
    • През деня
    • допустим
  • анализ на
    • Как да проверя?
    • Как да мине?
    • обучение
    • пости
    • Къде да вземем?
    • Разходи за
    • С товар
    • биохимия
    • цялостен
    • препис
    • Откъде го получават?
    • Ниво на захар
  • В човека
    • Имате бременна
    • При жените
    • При мъжете
    • При деца
    • При възрастни
    • Тийнейджъри
    • Новородените
    • Котки и кучета
  • В урината - глюкозурия
    • По време на бременността
    • При деца
    • Как да намалим?
    • Какви са признаците и симптомите?
    • Какви са причините?
• НОВИНИ
• ПРОИЗВОДИТЕЛИ

Хроничната бъбречна недостатъчност е широко разпространено заболяване в света, което води до значително увеличаване на появата на сърдечно-съдови заболявания и смъртност. Понастоящем бъбречната недостатъчност се дефинира като увреждане на бъбреците или намаляване на скоростта на гломерулната филтрация (GFR) до по-малко от 60 ml / min на 1,73 m 2 в продължение на три месеца или повече, независимо от причините за развитието на това състояние.

Определянето на креатинин в серум или плазма е най-разпространеният метод за диагностициране на състоянието на бъбреците. Креатининът е продукт на разграждането на креатин фосфата в мускулите, който обикновено се произвежда от организма при определена скорост (в зависимост от мускулната маса). Той се отделя свободно от бъбреците и при нормални условия не се реабсорбира от бъбречните тубули в значителни количества. Активно се подчертава и малка, но значителна сума.

Тъй като повишаването на нивото на креатинин в кръвта се наблюдава само при наличие на сериозно увреждане на нефроните, този метод не е подходящ за откриване на бъбречно заболяване на ранен етап. Значително по-подходящ метод, даващ по-точна информация относно скоростта на гломерулната филтрация (GFR), е тест за креатининов клирънс, основан на определянето на концентрацията на креатинин в урината и серума или плазма, както и за определяне на количеството урина. За да се направи тази проба, е необходимо да се вземе урината в точно определен период от време (обикновено 24 часа), както и кръвна проба. Обаче, тъй като такъв тест може да даде погрешни резултати поради неудобството, свързано с вземането на проби от урината в определен момент, бяха направени математически опити да се определи нивото на GFR само на базата на серумна или плазмена креатининова концентрация. Сред многото предложени подходи, два са широко използвани: формулата Cockroft и Gault и анализът на резултатите от MDRD теста. Докато първата формула е компилирана, използвайки данни, получени чрез стандартния метод на Jaffe, новата версия на втората формула се основава на използването на методи за определяне на нивата на креатинина при използване на мас-спектрометрия с изотопно разреждане. И двете са приложими за възрастни. За децата трябва да се използва формулата на Bedside Schwartz.

В допълнение към диагностицирането и лечението на бъбречно заболяване и наблюдението на бъбречната диализа, се използва измерване на креатинина за изчисляване на фракционното отделяне на други анализи на урина (например, албумин, α-амилаза).

Мерни единици

За численото изразяване на твърдостта на водата се посочва концентрацията на катиони от калций и магнезий в нея. Препоръчителната единица SI за измерване на концентрацията е mol на кубичен метър (mol / m³), ​​но на практика милимола на литър (mmol / l) се използва по-често за измерване на твърдостта.

В Русия нормалната концентрация на калциеви и магнезиеви йони, изразена в милиграма еквиваленти на литър (mEq / l), се използва по-често за измерване на твърдостта. Един mEq / l съответства на съдържание от 20,04 милиграма Са2 + на литър вода или 12,16 милиграма Mg2 + (атомна маса, разделена на валентност). Числената стойност на твърдостта, изразена в молове на кубичен метър, е равна на числената стойност на твърдостта, изразена в милиграма еквиваленти на литър (или кубичен дециметър), т.е.: 1 mol / m3 = 1 mmol / l = 1 mg-eq / l = 1 mg-eq / dm3.

Понякога те посочват концентрацията на единица маса, а не обема, особено ако температурата на водата може да се промени или ако водата може да съдържа пара, което води до значителни промени в плътността.

Различни страни използват (понякога все още се използват) различни несистемни единици - степени на твърдост.