Наръчник на химик 21

  • Диагностика

За определяне на молекулното тегло на веществото могат да се използват колигиращи свойства. Например, ако знаете масата на разтвора, за да определите температурата на замръзване (точка на кипене) на разтвора, тогава. След като се установи намаляване, увеличаване на температурата на замръзване (точка на кипене) на разтвора, може да се изчисли броят на моловете n на разтворената субстанция, а след това и самата молекулна маса на веществото M = n1n. По този начин може да се определи степента на дисоциация или свързване на веществото в разтвор. В този случай дясната страна на уравненията (355) и (356) трябва да се умножи по коефициента, въведен от van't Hoff в съответствие с уравнение (322). Понижаването на точката на замръзване на солевия разтвор е приблизително два пъти по-голямо от това за разтвор на захароза със същата моларна концентрация. На практика, криоскопичният метод се използва по-често, тъй като той е по-прост в експерименталния дизайн, и освен това, като правило, криоскопичната константа за същия разтворител е по-голяма от ебулоскопската. За камфорен разтворител, например, = 40 K-kg / mol. [C.281]

Протеиновите молекули са много големи, така че молекулното тегло на ензимите обикновено надвишава един милион. Въпреки това, съществуват ензими, чието молекулно тегло е 1000. Част от ензимната протеинова молекула, която определя неговата специфичност, е термолабилна. По специфичност, трябва да се разбере способността на ензима да действа само върху определен субстрат, например, захарозата хидролизира само захароза, а уреазата само урея, без да се засягат дори нейните производни. Ензим - [c.28]

Фракционирането на протеини, нуклеинови киселини и други макромолекули по време на центрофугирането в градиент на плътност на захарозата се основава на разликата в скоростта на утаяване на молекулите, пропорционална на тяхната молекулна маса. Фракциите на РНК с различни молекулни тегла се разпределят в линеен градиент на концентрацията на захароза след центрофугиране и поради високия вискозитет на разтворите на захарозата, разделянето се подобрява и възможността за смесване на различни фракции се намалява. [C.172]

Налягането на парите на разтворителя над разтвора е по-ниско от това на чистия разтворител. В резултат, разтворителят преминава в разтвор, увеличава обема си и принуждава течността в тръбата да се повишава, асансьорът продължава, докато хидростатичното налягане p балансира тенденцията на разтворителя да проникне в разтвора. Налягането p се нарича осмотично налягане за разредени разтвори, което е пропорционално на броя на молекулите на разтвореното вещество на единица обем. Този ефект е много значителен, осмотичното налягане на 0,35% (0,010 М) разтвор на захароза във вода при 20 ° С е 0,27 at. Изчислението на базата на тези данни показва, че р от 0,35% воден разтвор на водоразтворим полимер с молекулно тегло 70 000 е 0,013 атм, или 7,0 см воден стълб, което, разбира се, е лесно измеримо. [C.528]

Нишестето е способно да хидролизира в присъствието на киселина. Процесът на хидролиза протича последователно, фазите първо образуват междинни продукти с по-ниско молекулно тегло - декстрини, след това захарозен изомер - малтоза и накрая глюкоза. Накратко, хидролизата може да бъде описана чрез уравнението [стр.297]


ЗАХАР - група от въглехидрати с относително малка молекулна маса. С, се разтварят добре във вода и кристализират от него. Понякога само въглехидрати, които имат сладък вкус - захароза, фруктоза, глюкоза, лактоза и др. - се класифицират като C. [p.219]

Захар - група от въглехидрати с относително малка молекулна маса. Захарите се характеризират с доста висока разтворимост във вода и способност за кристализиране. Понякога само въглехидрати, които имат сладък вкус - захароза, фруктоза, лактоза, глюкоза - се приписват на C. През последните години терминът захар се използва само по отношение на монозахарида. [C.116]

Методът на центрофугиране с градиент на плътност трябва също да бъде споменат. Обикновено работят с нарастващ градиент на плътност на захарозата при висока скорост на ротора. Разстоянието, което протеинът се движи в градиента е обратно пропорционално на неговото молекулно тегло. Молекулното тегло на неизвестен протеин с достатъчна точност може да бъде определено чрез сравняването му с добавения стандартен протеин с известно молекулно тегло. [C.361]

Редица органични съединения бензоена, оксалова и салицилова киселини, захароза и някои етери също се разтварят в глицерол, а при високи температури - включително мастни киселини и глицериди. Когато охлаждат такива разтвори, глицеридите са почти напълно изолирани от последните и мастните киселини, в зависимост от тяхната молекулна маса, могат да останат разтворени в много малко количество. При охлаждане водните разтвори на глицериновото замразяване при температури под нулата. Точката на замръзване на такива разтвори зависи от съдържанието на глицерол. Най-ниската точка на замръзване, а именно -46.5 ° С, се характеризира с разтвор, съдържащ 66.5% май. глицерол. [С.18]

Терминът олигозахариди се прилага за нискомолекулни продукти на поликондензация, съдържащи от две до пет монозахаридни единици (най-често хексози). Известни са много дизахариди (съдържащи две монозахаридни единици), от които най-важна е захарозата. [С.7]


Основните въглехидрати в ябълките и гроздето са моно- и дизахариди. Средно 100 грама грозде (по сухо тегло) съдържа 6,2 грама глюкоза, 6,7 грама фруктоза, 1,8 грама захароза, 1,9 грама малтоза и 1,6 грама други моно- и олигозахариди [50]. В допълнение, гроздовият сок съдържа пектини. Що се отнася до ябълките, те съдържат 7-14% захари (във влажно тегло), като преобладаващата част от тях са глюкоза, фруктоза и захароза, а други захари, включително ксилоза, се наблюдават само в следи [49]. Съдържанието на фруктоза е 2-3 пъти по-високо от съдържанието на глюкоза. Съдържанието на захароза често е равно на съдържанието на глюкоза, но тъй като ябълките узряват, съдържанието на глюкоза намалява. По време на съхранението на ябълките, съдържанието на захар с ниско молекулно тегло се увеличава с разграждането на скорбялата. В киселата среда на повечето плодови сокове, захарозата претърпява инверсия или хидролиза, за да образува фруктоза и глюкоза. [C.37]

Балансът на първия етап се установява много бързо, разлагането на комплекса SH + в продукти е скоростта на ограничаване. Реакцията се провежда във водни разтвори с начална концентрация на захароза 10% (маса). Но поради голямата разлика в молекулната маса на водата (18) и захарозата (344), моларната концентрация на разтвора е малка. Промяната в концентрацията на водата по време на експеримента е незначителна и затова може да бъде пренебрегната. Реакцията е от първи ред както в захароза, така и в оксо-йони. Концентрацията на катализатора по време на експеримента е постоянна. Константата на скоростта на псевдо-първата поръчка е [c.793]

Провеждането на киселинна хидролиза на инулин при меки условия е съпроводено с образуване на инулин-биос дисахарид, сладост, напомняща захароза, с молекулно тегло 336 и ъгъл на въртене във вода [a] o = -72.4 °. [C.39]

Добивът на алкохол от днзахариди (захароза, малтоза и др.) Нараства с 5Р в съответствие с нарастването на молекулните маси n [p.160]

Например, изотоничната концентрация на разтвор на коразол с молекулно тегло 138.17 е 0.29-138.17 = 40, т.е. 40 g коразол (4% разтвор) трябва да се вземат за 1 ul от разтвора. Изотоничната концентрация на глюкозния разтвор, който има молекулна маса от 1ssy 180, е 0.29-180 = 52.2, т.е. 52.2 g глюкоза (5% разтвор) трябва да се вземат за 1 литър разтвор. Недисоцииращите вещества включват също хексаметилентетрамин, захароза, бемигрид и др. [C.302]

Съдържанието и съставът на въглехидратите, които съставляват значителна част от торфа, зависят от вида, вида, степента на разлагане и условията на образуване на торф. Въглехидратният комплекс е много лабилен и съдържанието му варира от 50% за органична материя във висококачествен торф с ниска степен на разлагане до 7% за органично вещество (ОМ) с висока степен на разлагане на торфа R> 55%). Представен е главно от полизахариди от остатъци от торфящи растения. Въглехидратите, разтворими в гореща вода или водоразтворими, се състоят главно от моно- и полизахариди и техните пектинови вещества. В торфа има дисахариди, способни да се разтварят в студена вода, изградени от хексоза захароза, лакоза, малтоза, клетодиазис. Пектиновите вещества са сложен химичен комплекс от пентози, хексози и уронови киселини с молекулно тегло от 3 000 до 280 000. [П.442]

Декстранът се образува екстрацелуларно, тъй като субстратът не прониква в клетките. Молекулната маса се определя от концентрацията на захароза и t ° реакция. При високи концентрации (70 тегл.%) Се образуват декстрани с ниско молекулно тегло. [C.97]

Въглехидратите съчетават различни съединения - от ниско молекулно тегло, изградени само от няколко въглеродни атома, до полимери с молекулно тегло от няколко миличонова. Ето защо е трудно да се даде строго определение на класа на въглехидратите. Името въглехидрати възниква, защото много представители от този клас (например, глюкоза С, НРО, захароза С, Н) имат общата формула С (Н, 0) и могат формално да се отдадат на въглеродни хидрати. Има много въглехидрати, които не отговарят на тази формула, но до момента се използва терминът въглехидрати. [C.386]

В мембранните системи за третиране на отпадъчни води, съдържащи органични вещества, и в устройства, комбинирани с биологични пречиствателни системи, често се използват налягания под 14 и често дори по-малки от 3,5 kgf / cm. Тъй като осмотичното налягане е пряка функция на моларността на разтвора, дори относително високите концентрации на органични вещества с високо молекулно тегло в изтичащия поток причиняват само малка разлика в осмотичното налягане от двете страни на мембраната. Например, осмотичното налягане на разтвор, съдържащ 45 mg mg / l (4.5%) захароза е 3.14 amt при 2 ° С, т.е. по-малко от 3,5 kgf / cm. Разтвор на кадмиев цианид с концентрация 2 mol / l (3,2%) има осмотично налягане от 4,92 kgf / cm. Следователно, въпреки че някои характеристики на процесите на пречистване и обезсоляване са сходни, действителните стойности на осмотичното налягане по време на пречистването са значително по-ниски от осмотичните налягания, присъщи на процесите на обезсоляване, което се обяснява с голямата разлика в молекулните тегла на соли на тежки метали, от една страна, и натриев хлорид и други соли в естествени води, за обезсоляване, от друга. Ето защо, мембранните процеси, използващи налягане, са особено привлекателни за обезводняване или концентриране на компоненти с висока молекулна или атомна маса, съдържаща се в отпадъчните води, тъй като за такива процеси са достатъчни относително ниски хидравлични налягания. [C.284]

Същата колона, използваща дестилирана вода като подвижна фаза, се използва за разделяне на долните членове на серията фруктозани от захароза към инулин (молекулно тегло 5000), като всеки следващ член е различен от предишния с една връзка на фруктозил [112]. [C.94]

За образуването на голямо количество полимер се изисква лесно достъпен и евтин източник на въглерод. Ферментацията ви позволява да култивирате организма-производител в строго определени условия на околната среда, като по този начин контролирате процеса на биосинтеза и влияете върху вида на продукта и неговите свойства. По-конкретно, чрез промяна на условията на растеж, може да се промени молекулното тегло и структурата на получения полимер, а в някои случаи максималната скорост на синтеза на полизахарида се достига в логаритмичния стадий на растеж, в други - в късния логаритмичен или в началото на стационарния. Обикновено, глюкозата и захарозата служат като въглехидратни субстрати, въпреки че полизахаридите могат да се образуват и по време на растежа на микроорганизми върху n-alka, ia (С12-61), керосин, метанол, метан, етанол, глицерол и етилен гликол. Недостатъкът на процеса във ферментаторите е, че средата често става много вискозна, така че културата бързо започва да изпитва липса на кислород, но все още не можем да изчислим съотношението между скоростта на смесване на не-Нютонови течности и подаването на кислород. Необходимо е също така да се контролират бързите промени в рН на средата. Въпреки това, този метод позволява бързо синтезиране на полимер, за да се определят неговите физични свойства, и също така дава възможност за оптимизиране на състава на средата, главно по отношение на ефективността на различни въглехидратни субстрати. Често азотът се използва като ограничаващ фактор (съотношението на въглерода към азота е 10 1), въпреки че други могат да бъдат използвани (сяра, магнезий, калий и фосфор). Естеството на ограничаващия фактор е в състояние да определи свойствата на полизахарида, например неговите вискозитетни характеристики и степента на ацилиране. Така, много оолизахариди, синтезирани от гъби, се фосфорилират. При недостиг на фосфор, степента на фосфорилиране може да намалее или да стане нула при тези условия Съотношението на монозахаридите може дори да се промени в крайния [p.219]

Птичето се надява, че при тези условия значителна част от синтеза на остатъчния протеин ще падне върху образуването на генния продукт с1 чрез супер-инфекциозни бактериофаги, тъй като синтезът на протеините на клетката-гостоприемник не може да се появи поради наличието на ендогенни протеини. имунен репресор. Всъщност, след екстракция и хроматографско фракциониране на радиоактивни протеини от такива клетки, се оказа, че една от фракциите може да бъде идентифицирана като продукт на c1 гена. Тази фракция се открива само ако бактериите са заразени с бактериофаг Yas1 +, съдържащ нормалния ген на репресора, и отсъстват, когато са инфектирани с мутанти на C1 гена. Определянето на скоростта на утаяване на тази протеинова фракция в градиент на захарозна плътност показва, че неговото молекулно тегло съответства на дължина на полипептидната верига от около 200 аминокиселини, т.е. близка до молекулната маса на една от четирите субединици, съставляващи / ac репресора. [C.492]

Потенциалът на SKY разтвор е пряко свързан с концентрацията на разтвореното вещество. С увеличаване на тази концентрация, осмотичният потенциал става все по-отрицателен. Ако 1 mol (т.е. броя на грамове на вещество, равно на неговото молекулно тегло) на някое недисоцииращо вещество, като захароза, се разтваря в 1 литър вода, т.е. приготвя се моларен разтвор, осмотичният потенциал на такъв разтвор при нормални условия ще бъде -22,7 бара. При по-малко концентрираните разтвори осмотичните потенциали съответно са по-малко отрицателни. [C.172]

При такава киселинност и температура от около 15 ° С, съдържащият се в културалната течност декстрансугараз запазва активност в продължение на най-малко един месец. В СССР е разработена технология за производство на частично почистена декстра-захар. Ферментационната среда трябва да съдържа захароза и семена от декстран. Процесът на синтез продължава около 8 ч. Ензимният метод е по-удобен от микробиологичния, тъй като се поддава на по-надежден контрол и регулиране, което позволява само чрез промяна на началните концентрации на захароза и ензим, както и на температурата на процеса, да се получи веднага декстран с необходимото молекулно тегло. Това значително опростява и намалява разходите за последващи технологични операции. Широко разпространена употреба в индустрията molset намерят използването на имобилизирани dextransaharasL [c.411]

За тестване на тези предположения са проведени експерименти с изолирани протопласти от нарастващите листа на тютюневи растения [158, 159]. Преди всичко се оказа, че интервалът от въвеждането на IAA в сряда до разпадането на протопласти в разтвори на различни осмотично активни агенти (о.а.), захароза, манитол и PEG със същия Р = 0.87 М.Р. (това е очевидно хипертоничен) по отношение на соковия разтвор на протопласт) - в зависимост от естеството на о.д.а. този интервал се увеличава с намаляването на способността на bp. проникват в протопласти (фиг. 14). Относно проникването на O.A. вътре в протопластите се преценява чрез промяна на обема на последния след престояване в продължение на 5 часа в разтвори на гореспоменатия о.д.а. със същата стойност Р, без добавяне на IAA. Измерванията показват, че само в разтвори на ПЕГ с молекулни маси от 3000 и 4000 обемът на протопластите не се променя с времето в разтвори на същата захароза, манитол и ПЕГ с по-ниско молекулно тегло, този обем леко се увеличава (най-забележимо в захарозата, по-слабо забележим в магнетит и дори по-слаб PEG с молекулно тегло 400, 600, 1000), което може да показва проникването на тези о.а. в протопласти. Непроникващите в протопластите очевидно могат да се считат за PEG с молекулни маси от 3000 и 4000. Въпреки това, когато се използва последната, cyclosis се забавя. Следователно, действието на IAA е тествано главно в PEG разтвори с молекулно тегло 3000. В този разтвор протопластите почти едновременно избухват 40 минути след въвеждането на 1-10 М IAA (Фиг. 14). Инкубационната среда не съдържа (с изключение на о.а.) не минерални или органични [стр.73]

Стойността на Q o, както обикновено се смята, дава интегрална характеристика на естеството на разглеждания процес в чисто физични процеси, тази стойност е близка до единството, в химическите реакции тя варира от 2 до 2.5, и само в доста сложни процеси, включително верижни процеси, тя надвишава 3 Както може да се види от данните, виж страниците, на които се споменава терминът "захароза": молекулно тегло: [c.178] [c.32] [c.284] [c.349] [c.138] [c.99] [c.96] ] [стр.165] [стр.224] [стр.43] [стр.348] [c.349] [стр.311] [c.130] [стр.48] [стр.224] [стр.82 [c.410] [c.23] [c.349] Биофизична химия T.2 (1984) - [c.217, c.239]

захароза

Захарозата е дисахарид, който е много разпространен в природата, намира се в много плодове, плодове и плодове. Съдържанието на захароза е особено високо в захарно цвекло и захарна тръстика, които се използват за промишлено производство на ядлива захар.

Захарозата има висока разтворимост.

Захароза, влизаща в червата, бързо се хидролизира от алфа-глюкозидаза на тънките черва до глюкоза и фруктоза, които след това се абсорбират в кръвта. Алфа-глюкозидазните инхибитори, като акарбоза, инхибират разграждането и абсорбцията на захароза, както и други въглехидрати, хидролизирани от алфа-глюкозидаза, по-специално, нишесте. Използва се за лечение на диабет тип 2 [1].

В чистата си форма - безцветни моноклинни кристали. Когато стопената захароза се втвърди, се образува аморфна прозрачна маса - карамел.

Съдържанието

Химически и физични свойства [редактиране]

Разтворимост (в грамове на 100 грама разтворител): във вода 179 (0 ° С) и 487 (100 ° С), в етанол 0.9 (20 ° С). Леко разтворим в метанол. Неразтворим в диетилов етер. Плътността е 1.5879 g / стз (15 ° С). Специфична ротация за натриевата D-линия: 66.53 (вода; 35 g / 100 g; 20 ° С). Когато се охлажда с течен въздух, след осветяване с ярка светлина, кристалите на захарозата се фосфоризират. Не показва възстановяващите свойства - не реагира с реактивите на Tollens, Fehling и Benedict. Не образува отворена форма, следователно, не проявява свойствата на алдехиди и кетони. Наличието на хидроксилни групи в захарозната молекула се потвърждава лесно чрез взаимодействие с метални хидроксиди. Ако разтворът на захарозата се добави към меден (II) хидроксид, се образува светлосин разтвор на меден сахаратис. В захарозата няма алдехидна група: когато се загрява с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид, тя не дава реакция на сребърен огледало, когато се нагрява с меден (II) хидроксид, не образува червен оксид на мед (I). От броя на изомерите на захарозата, имащи молекулна формула12Н22ох11, могат да бъдат разграничени малтоза и лактоза.

Реакцията на захароза с вода [редактиране]

Ако вришният разтвор на захарозата се вари с няколко капки солна или сярна киселина и се неутрализира киселината с алкали, и след това се загрява, се появяват молекули с алдехидни групи, които намаляват медния (II) хидроксид до меден (I) оксид. Тази реакция показва, че захарозата при каталитичното действие на киселина претърпява хидролиза, в резултат на което се образуват глюкоза и фруктоза:

Реакция с меден (II) хидроксид [редактиране]

В молекулата на захарозата има няколко хидроксилни групи. Следователно, съединението взаимодейства с меден (II) хидроксид по същия начин като глицерол и глюкоза. Когато се добави захарозен разтвор към утайката от меден (II) хидроксид, той се разтваря; течността става синя. Но, за разлика от глюкозата, захарозата не редуцира медния (II) хидроксид до меден (I) оксид.

Природни и антропогенни източници [редактиране]

Съдържа се в захарна тръстика, захарно цвекло (до 28% от сухото вещество), растителни сокове и плодове (например, бреза, клен, пъпеш и морков). Източникът на производство на захароза - от цвекло или тръстика, се определя от съотношението между съдържанието на стабилни въглеродни изотопи 12 C и 13 C. Захарното цвекло има С3 механизъм за усвояване на въглероден диоксид (чрез фосфоглицеринова киселина) и за предпочитане абсорбира изотопа 12 C; захарната тръстика има С4 механизъм за абсорбция на въглероден диоксид (чрез оксалоцетна киселина) и за предпочитане абсорбира изотопа 13С.

Световното производство през 1990 г. - 110 милиона тона.

Галерия [редактиране]

Статично 3D изображение
захарозни молекули.

Моларна маса от захароза

Моларна маса от захароза

При нормални условия е безцветни кристали, разтворими във вода. Молекулата на захарозата е конструирана от а-глюкоза и фруктопиранозни остатъци, които са свързани помежду си с гликозид хидроксил (фиг. 1).

Фиг. 1. Структурната формула на захарозата.

Захароза Бруто Формула - C12Н22О11. Както е известно, молекулната маса на молекулата е равна на сумата от относителните атомни маси на атомите, които съставляват молекулата (стойностите на относителните атомни маси, взети от Периодичната таблица на Д. И. Менделеев, са закръглени до цели числа).

Г-н (C12Н22О11) = 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 144 + 22 + 176 = 342.

Моларната маса (М) е масата на 1 mol от веществото. Лесно е да се покаже, че числените стойности на моларната маса М и относителната молекулна маса МR равно, обаче, първото количество има размер [M] = g / mol, а второто безразмерно:

Това означава, че моларната маса на захарозата е 342 g / mol.

Примери за решаване на проблеми

Намираме моларните маси на алуминий и кислород (стойностите на относителните атомни маси, взети от Периодичната таблица на Д. И. Менделеев, са закръглени до цели числа). Известно е, че М = Mr, означава (Al) = 27 g / mol, а M (O) = 16 g / mol.

След това количеството на тези елементи е равно на:

п (А1) = т (А1) / М (А1);

п (Al) = 9/27 = 0.33 mol.

п (0) = 8/16 = 0, 5 mol.

Намерете моларното съотношение:

п (Al): n (0) = 0.33: 0, 5 = 1: 1.5 = 2: 3.

т.е. формулата за комбиниране на алуминий с кислород е Al2О3. Това е двуалуминиев триоксид.

Да намерим моларните маси на желязо и сяра (стойностите на относителните атомни маси, взети от Периодичната таблица на Д. И. Менделеев, са закръглени до цели числа). Известно е, че M = Mr, означава (S) = 32 g / mol, а M (Fe) = 56 g / mol.

След това количеството на тези елементи е равно на:

п (s) = 4/32 = 0.125 mol.

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe);

п (Fe) = 7/56 = 0.125 mol.

Намерете моларното съотношение:

п (Fe): n (S) = 0.125: 0.125 = 1: 1,

т.е. формулата за комбинация от мед с кислород е FeS. Това е железен (II) сулфид.

Химия: е моларната маса на захарта и нейната формула?

Оборудване и реактиви. Конусна колба от 100 ml, везна с тежести, стъклена пръчка с гумен накрайник, калкулатор; захар (парчета), дестилирана вода.

Редът на работата Наблюдения. данни
Измерва се с градуиран цилиндър 50 ml дестилирана вода и се излива в конична колба от 100 ml. Претеглят се две парчета захар в лабораторен мащаб, след което се поставят в колба с вода и се смесват със стъклена пръчка, докато се разтвори напълно.

Изчислява се масовата част на захарта в разтвора. Необходимите данни, които имате: масата на захарта, обемът на водата. Плътността на водата трябва да бъде равна на 1 g / ml. Формули за изчисляване:
(sakh.) = m (sakh.) / m (p-ra),

m (p-ra) = m (сам.) + m (H2O),

Моларната маса М на дадено вещество е равна на сумата от атомните маси на елементите във формулата, а размерът [M] е g / mol Изчислете моларната маса на захарта, ако е известно, че захарозата има формула C 12 H 22 O 11
Номер на Авогадро
NA = 6.02 • 1023 молекули / mol Изчислете колко молекули захар са в получения разтвор.
(sakh.) = m (sakh.) / M (сак.),

захароза

Захароза С12Н22О11, или захар от цвекло, захарна тръстика, в ежедневието само захарта е дизахарид от групата на олигозахаридите, състоящ се от два монозахарида - α-глюкоза и β-фруктоза.

Захарозата е дисахарид, който е много разпространен в природата, намира се в много плодове, плодове и плодове. Съдържанието на захароза е особено високо в захарно цвекло и захарна тръстика, които се използват за промишлено производство на ядлива захар.

Захарозата има висока разтворимост. Химически, захарозата е по-скоро инертна, тъй като при преместване от едно място на друго тя почти не участва в метаболизма. Понякога захарозата се съхранява като резервно хранително вещество.

Захароза, влизаща в червата, бързо се хидролизира от алфа-глюкозидаза на тънките черва до глюкоза и фруктоза, които след това се абсорбират в кръвта. Алфа-глюкозидазните инхибитори, като акарбоза, инхибират разграждането и абсорбцията на захароза, както и други въглехидрати, хидролизирани от алфа-глюкозидаза, по-специално, нишесте. Използва се за лечение на диабет тип 2 [1].

Синоними: α-D-глюкопиранозил-β-D-фруктофуранозид, захар от цвекло, тръстикова захар

Съдържанието

вид

Безцветни моноклинни кристали. Когато стопената захароза се втвърди, се образува аморфна прозрачна маса - карамел.

Химични и физични свойства

Молекулно тегло 342.3 a. б) Брутна формула (система Hill): C12Н22О11. Вкусът е сладък. Разтворимост (в грамове на 100 грама разтворител): във вода 179 (0 ° С) и 487 (100 ° С), в етанол 0.9 (20 ° С). Леко разтворим в метанол. Неразтворим в диетилов етер. Плътността е 1.5879 g / стз (15 ° С). Специфична ротация за натриевата D-линия: 66.53 (вода; 35 g / 100 g; 20 ° С). Когато се охлажда с течен въздух, след осветяване с ярка светлина, кристалите на захарозата се фосфоризират. Не показва възстановяващите свойства - не реагира с реактива на Tollens и реактива на Фелинг. Не образува отворена форма, следователно, не проявява свойствата на алдехиди и кетони. Наличието на хидроксилни групи в захарозната молекула се потвърждава лесно чрез взаимодействие с метални хидроксиди. Ако разтворът на захарозата се добави към медния (II) хидроксид, се образува ярко син разтвор на медна захароза. В захарозата няма алдехидна група: когато се загрява с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид, тя не дава „сребърно огледало“, когато се нагрява с меден (II) хидроксид, не образува червен оксид на мед (I). От броя на изомерите на захарозата, имащи молекулна формула12Н22ох11, могат да бъдат разграничени малтоза и лактоза.

Реакция на захароза с вода

Ако вришният разтвор на захарозата се вари с няколко капки солна или сярна киселина и се неутрализира киселината с алкали, след което се нагрява, се появяват молекули с алдехидни групи, които редуцират медния (II) хидроксид до меден (I) оксид. Тази реакция показва, че захарозата при каталитичното действие на киселина претърпява хидролиза, в резултат на което се образуват глюкоза и фруктоза:

Реакция с меден (II) хидроксид

В молекулата на захарозата има няколко хидроксилни групи. Следователно, съединението взаимодейства с меден (II) хидроксид по същия начин като глицерол и глюкоза. Когато се добави захарозен разтвор към утайката от меден (II) хидроксид, той се разтваря; течността става синя. Но, за разлика от глюкозата, захарозата не редуцира медния (II) хидроксид до меден (I) оксид.

Природни и антропогенни източници

Съдържа се в захарна тръстика, захарно цвекло (до 28% от сухото вещество), растителни сокове и плодове (например, бреза, клен, пъпеш и морков). Източникът на производство на захароза - от цвекло или тръстика, се определя от съотношението между съдържанието на стабилни въглеродни изотопи 12 C и 13 C. Захарното цвекло има С3 механизъм за усвояване на въглероден диоксид (чрез фосфоглицеринова киселина) и за предпочитане абсорбира изотопа 12 C; захарната тръстика има С4 механизъм за абсорбция на въглероден диоксид (чрез оксалоцетна киселина) и за предпочитане абсорбира изотопа 13С.

Световното производство през 1990 г. - 110 милиона тона.

галерия

Статично 3D изображение
захарозни молекули.

Кафяви кристали
захар

бележки

  1. Ab Акарабоза: инструкции за употреба.
  • Намерете и подредете под формата на бележки под линия връзки към уважавани източници, потвърждаващи написаното.

Фондация Уикимедия. 2010.

Вижте какво е Sucrose в други речници:

Сахароза - химическо наименование тръстикова захар. Речник на чужди думи, включени в руския език. Чудинов, А.Н., 1910. Захароза хим. името на захар от захарна тръстика. Речник на чужди думи, включени в руския език. Павленков Ф., 1907... Речник на чужди думи на руския език

захароза - захарна тръстика, захар от захарно цвекло Речник на руски синоними. захароза п., брой синоними: 3 • малтобиоза (2) •... речник на синоними

захароза - s, w. захароза f. Захар, съдържащ се в растенията (тръстика, цвекло). USH. 1940. Prou ​​през 1806 г. установява съществуването на няколко вида захари. Отличил е захарна тръстика (захароза) от грозде (глюкоза) и плодове...... Историческият речник на руските езикови галицизми

SAXAROSE - (захарна тръстика), дизахарид, който при хидролиза дава глюкоза и d фруктоза [а1 (1.5) глюкозид в 2 (2.6) фруктозид]; остатъците от монозахариди са свързани в нея чрез ди-гликозидна връзка (виж Дисахариди), в резултат на което не притежава...... Great Medical Encyclopedia

Сахароза (захарна тръстика или цвекло), дизахарид, образуван от глюкозни и фруктозни остатъци. Важна транспортна форма на въглехидрати в растенията (особено много захароза в захарна тръстика, захарно цвекло и други захарни растения)...... Модерна енциклопедия

SAChAROSA е дисахарид (захарна тръстика или цвекло), образуван от глюкозни и фруктозни остатъци. Важна транспортна форма на въглехидрати в растенията (особено много захароза в захарна тръстика, захарно цвекло и други захарни растения); лесно...... Голям енциклопедичен речник

Захароза - (C12H22O11), обикновена бяла кристална захар, DISACHARID, състояща се от верига от молекули глюкоза и FRUCTOSES. Намира се в много растения, но предимно за производството на захарна тръстика и захарно цвекло...... Научно-технически енциклопедически речник

Захароза - захароза, захароза, женска. (Chem.). Захар, съдържащ се в растенията (тръстика, цвекло). Обяснителен речник Ушаков. DN Ушаков. 1935 1940... Обяснителен речник на Ушаков

Сахароза - Saccharosis, s, fem. (Spec.). Захар от тръстика или от цвекло, образуван от остатъци от глюкоза и фруктоза. | прил. захароза, о, о. Речник Ожегова. SI Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1992... речник Ожегов. T

Захароза - захарна тръстика, захар от цвекло, дизахарид, състоящ се от глюкозни и фруктозни остатъци. Naib, лесно смилаема и съществена транспортна форма на въглехидрати в растенията; във вид на C. въглехидрати, образувани по време на фотосинтеза, ще бъдат смесени от листата в...... Биологичен енциклопедичен речник

захароза - кодирана захар, захар от цвекло; захар - дизахарид, състоящ се от глюкозни остатъци и фруктоза; един от най-често срещаните в природата захари от растителен произход. Основният въглероден източник в много бала. mikrobiol. процеси...... речник на микробиологията

Как да се изчисли относителната молекулна маса на захарозата

Спестете време и не виждайте реклами с Knowledge Plus

Спестете време и не виждайте реклами с Knowledge Plus

Отговорът

Свържете Knowledge Plus, за да получите достъп до всички отговори. Бързо, без реклама и паузи!

Не пропускайте важното - свържете се с Knowledge Plus, за да видите отговора точно сега.

Гледайте видеоклипа, за да получите достъп до отговора

О, не!
Прегледите на отговорите приключиха

Свържете Knowledge Plus, за да получите достъп до всички отговори. Бързо, без реклама и паузи!

Не пропускайте важното - свържете се с Knowledge Plus, за да видите отговора точно сега.

Info-Farm.RU

Фармацевтични продукти, медицина, биология

захароза

Захароза, понякога захароза (от гръцки. Σάκχαρον - захар), също захарно цвекло, захарна тръстика, α-D-глюкопиранозил-β-D-фруктофуранозид, C 12 Н 22 ох 11 - важно дисахарид. Бял, без мирис, кристален прах със сладък вкус - е най-известният и широко използван в храната на захарта. Молекулата на захарозата се състои от остатъци от глюкоза и фруктоза.

Той е много често срещан в природата: синтезира се в клетките на всички зелени растения и се натрупва в стъблата, семената, плодовете и корените на растенията. Съдържанието му в захарно цвекло е 15-22%, в захарната тръстика - 12-15%. Тези растения са основните източници на производство на захароза, откъдето идват неговите имена - захар от захарна тръстика и захар от цвекло. В клен и палмов сок, в царевица - 1.4-1.8%, картофи - 0.6, лук - 6.5, моркови - 3.5, пъпеши - 5.9, праскови и кайсии - 6, 0, портокали - 3.5, грозде - 0.5%. Съдържа се в бреза сок и някои плодове.

Терминът "захароза" ("захароза") е използван за първи път през 1857 г. от английския химик Уилям Милър.

Физични свойства

Кристалите на захарозата са добре разтворими във вода, слабо - в алкохоли. Захарозата кристализира без вода под формата на големи моноклинни кристали.

Подложена на хидролиза под действието на киселини и ензима сукраза. В резултат на хидролиза се разлага с образуването на глюкозна молекула и фруктозна молекула. Специфичната ротация на водния разтвор на захароза + 66,5 инча. Фруктозата има по-силно ляво завъртане (-92 ° С), отколкото дясната глюкоза (52,5 °), така че хидролизата на захарозата променя ъгъла на въртене. Хидролизата на захарозата се нарича инверсия, а сместа от различни количества глюкоза и фруктоза - инвертна захар. След хидролиза, захарозата се ферментира от дрожди и при нагряване над точката на топене става карамелизирана, т.е. превръща се в смес от комплексни продукти: карамелан С 24 Н 36 ох 18 Caramela C 36 Н 50 ох 25 и други губят вода. Тези продукти се наричат ​​"цветни", използвани в производството на напитки и бренди за боядисване на готови продукти.

Използване на

Захарозата е ценен хранителен продукт. Използва се в хранително-вкусовата и микробиологичната промишленост за производството на алкохоли, лимонена и млечна киселини и повърхностноактивни вещества. Ферментацията на захароза произвежда значително количество етилов алкохол.

Химични свойства

Молекулно тегло 342.3 a. д. брутна формула (система Hill): C 12 Н 22 О 11. Вкусът е сладък. Разтворимост (грамове на 100 грама): във вода 179 (0 ° С) и 487 (100 ° С), в етанол 0.9 (20 ° С). Разтворим в метанол. Неразтворим в диетилов етер. Плътността е 1.5879 g / стз (15 ° С). Специфична ротация за натриевата D-линия: 66.53 (вода, 35 g / 100 g, 20 ° С). Когато се охлажда с течен въздух, след осветяване с ярка светлина, кристалът захароза е фосфоресциращ. Не показва редуциращи свойства - не реагира с реактив Tollens и реактив Фелинг. Не образува отворена форма, следователно, не проявява свойствата на алдехиди и кетони. Наличието на хидроксилни групи в захарозната молекула се потвърждава лесно чрез взаимодействие с метални хидроксиди. Ако разтворът на захарозата се допълни до меден (II) хидроксид, се образува ярко син разтвор на суккуратна мед. В захарозата няма алдехидна група: когато се загрява с разтвор на амоняк от сребърен (I) оксид, тя не дава "сребърно огледало", когато се нагрява с меден (II) хидроксид, той не образува червен оксид на мед (I). От броя на изомерите на захарозата, имащи молекулна формула 12 Н 22 ох 11 могат да бъдат разграничени малтоза и лактоза.

Реакция на захароза с вода

Ако вришният разтвор на захарозата се вари с няколко капки солна или сярна киселина и се неутрализира киселината с алкали и след това се загрява, се появяват молекули от алдехидната група, които намаляват медния (II) хидроксид до меден (I) оксид. Тази реакция показва, че захарозата при каталитично действие на киселина претърпява хидролиза, водеща до образуване на глюкоза и фруктоза: С 12 Н 22 ох 11 + Н 2 оC 6 N 12 О 6 (глюкоза) + C 6 N 12 О 6 (фруктоза ).

Реакция с меден хидроксид

Има няколко хидроксилни групи в захарозната молекула. Следователно, съединението взаимодейства с меден (II) хидроксид подобно на глицерола и глюкозата. Когато към утайката се добави разтвор на захароза с меден (II) хидроксид, той се разтваря, течността става синя. За разлика от глюкозата, захарозата не редуцира медния (II) хидроксид до меден (I) оксид.

Молекулна маса на захарозата

Пример за най-често срещаните в природата дизахариди (олигозахариди) е захарозата (захар от цвекло или тръстика).

Биологичната роля на захарозата

Най-голямата стойност в човешкото хранене е захарозата, която в значителна степен влиза в организма с храна. Подобно на глюкозата и фруктозата, захарозата след храносмилането в червата бързо се абсорбира от стомашно-чревния тракт в кръвта и лесно се използва като източник на енергия.

Най-важният хранителен източник на захароза е захарта.

Структура на захароза

Молекулна формула на захароза С12Н22ох11.

Захарозата има по-сложна структура, отколкото глюкозата. Молекулата на захароза се състои от остатъци от глюкоза и фруктоза в циклична форма. Те са свързани помежду си поради взаимодействието на хемиацеталните хидроксилни (1 → 2) -глюкозидни връзки, т.е. няма свободен хемиацетален (гликозиден) хидроксил:

Физични свойства на захарозата и наличието им в природата

Захароза (обикновена захар) е бяло кристално вещество, по-сладко от глюкоза, добре разтворимо във вода.

Точката на топене на захарозата е 160 ° С. Когато стопената захароза се втвърди, се образува аморфна прозрачна маса - карамел.

Захарозата е дисахарид, който е много разпространен в природата, намира се в много плодове, плодове и плодове. Особено голяма част от него се съдържа в захарно цвекло (16-21%) и захарна тръстика (до 20%), които се използват за промишлено производство на ядлива захар.

Съдържанието на захар в захарта е 99,5%. Захарта често се нарича "празен носител на калории", тъй като захарта е чист въглехидрат и не съдържа други хранителни вещества, като например витамини, минерални соли.

Химични свойства

За характеристични реакции на хидроксилни групи със захароза.

1. Качествена реакция с меден (II) хидроксид

Наличието на хидроксилни групи в захарозната молекула се потвърждава лесно чрез взаимодействие с метални хидроксиди.

Видео тест "Доказателство за наличието на хидроксилни групи в захарозата"

Ако към медния (II) хидроксид се прибави разтвор на захароза, се образува яркосин разтвор на меден сахаратис (качествена реакция на многоатомните спирти):

2. Окислителната реакция

Намаляване на дизахаридите

Дизахариди в молекули, чийто хемиацетален (гликозиден) хидроксил е консервиран (малтоза, лактоза), в разтвори са частично превърнати от циклични форми в отворени алдехидни форми и реагират, характерни за алдехиди: реагират с амонячен разтвор на сребърен оксид и възстановяват меден хидроксид (II) към меден (I) оксид. Такива дизахариди се наричат ​​редуциращи (намаляват Cu (OH))2 и Ag2О).

Реакция на сребърно огледало

Нередуциращ дизахарид

Дизахариди, в молекули на които няма хемиацетален (гликозиден) хидроксил (захароза) и които не могат да се превърнат в отворени карбонилни форми, се наричат ​​нередуциращи (не намаляват Cu (OH))2 и Ag2О).

Захароза, за разлика от глюкозата, не е алдехид. Захароза, докато е в разтвор, не реагира на "сребърното огледало" и когато се нагрява с меден (II) хидроксид не образува червен оксид на мед (I), тъй като не може да се превърне в отворена форма, съдържаща алдехидна група.

Видео тест "Отсъствието на редуцираща способност на захарозата"

3. Реакция на хидролиза

Дизахаридите се характеризират чрез хидролизна реакция (в кисела среда или под действието на ензими), в резултат на което се образуват монозахариди.

Захарозата е в състояние да претърпи хидролиза (при нагряване в присъствието на водородни йони). В същото време, една глюкозна молекула и фруктозна молекула се образуват от единична захарозна молекула:

Видео експеримент "Киселинна хидролиза на захароза"

По време на хидролиза малтозата и лактозата се разделят на съставните им монозахариди поради разкъсване на връзките между тях (гликозидни връзки):

По този начин реакцията на хидролиза на дизахариди е обратният процес на образуването им от монозахариди.

В живите организми дизахаридната хидролиза се осъществява с участието на ензими.

Производство на захароза

Захарно цвекло или захарна тръстика се превръщат в фини стърготини и се поставят в дифузори (огромни котли), в които горещата вода отмива захарозата (захарта).

Заедно със захароза други компоненти също се прехвърлят във водния разтвор (различни органични киселини, протеини, оцветители и др.). За да се разделят тези продукти от захароза, разтворът се третира с вар мляко (калциев хидроксид). В резултат на това се образуват слабо разтворими соли, които се утаяват. Захарозата образува разтворим калциев захароза С с калциев хидроксид12Н22ох11· CaO · 2H2О.

Въглероден оксид (IV) оксид се пропуска през разтвора, за да се разложи калциев сахарат и да се неутрализира излишният калциев хидроксид.

Утаеният калциев карбонат се отфилтрува и разтворът се изпарява във вакуум. Тъй като образуването на захарни кристали се отделя с помощта на центрофуга. Останалият разтвор - меласа - съдържа до 50% захароза. Използва се за производство на лимонена киселина.

Избрана захароза се пречиства и обезцветява. За да се направи това, той се разтваря във вода и полученият разтвор се филтрира през активен въглен. След това разтворът отново се изпарява и кристализира.

Приложение на захароза

Захарозата се използва главно като независим хранителен продукт (захар), както и в производството на сладкарски изделия, алкохолни напитки, сосове. Използва се във високи концентрации като консервант. Чрез хидролиза се получава изкуствен мед.

Захарозата се използва в химическата промишленост. Като се използва ферментация, от нея се получават етанол, бутанол, глицерин, левулинат и лимонени киселини и декстран.

В медицината захарозата се използва при производството на прахове, смеси, сиропи, включително за новородени (за придаване на сладък вкус или консервиране).

захароза

Захарозата е органично съединение, образувано от остатъците на два монозахарида: глюкоза и фруктоза. Намира се в растения, съдържащи хлорофили, захарна тръстика, цвекло и царевица.

Помислете по-подробно какво е то.

Химични свойства

Захарозата се образува чрез отделяне на водната молекула от гликозидните остатъци на прости захариди (под действието на ензими).

Структурната формула на съединението е C12H22O11.

Дизахаридът се разтваря в етанол, вода, метанол, неразтворим в диетилов етер. Нагряването на съединението над точката на топене (160 градуса) води до разтопено карамелизиране (разлагане и оцветяване). Интересно е, че при интензивна светлина или охлаждане (течен въздух) веществото проявява фосфоресциращи свойства.

Захарозата не реагира с разтворите на Benedict, Fehling, Tollens и не притежава свойства на кетон и алдехид. Въпреки това, когато взаимодействат с меден хидроксид, въглехидратите "се държат" като полихидричен алкохол, образувайки ярки сини метални захари. Тази реакция се използва в хранително-вкусовата промишленост (в захарните фабрики), за изолиране и пречистване на "сладкото" вещество от примеси.

Когато воден разтвор на захароза се загрява в кисела среда, в присъствието на ензим инвертаза или силни киселини, съединението се хидролизира. В резултат се получава смес от глюкоза и фруктоза, наречена инертна захар. Дизахаридната хидролиза се придружава от промяна в знака на въртене на разтвора: от положителна към отрицателна (инверсия).

Получената течност се използва за подслаждане на храна, получаване на изкуствен мед, предотвратяване на кристализацията на въглехидрати, създаване на карамелизиран сироп и производство на многоатомни алкохоли.

Основните изомери на органично съединение с подобна молекулна формула са малтоза и лактоза.

метаболизъм

Тялото на бозайниците, включително хората, не е адаптирано към абсорбцията на захароза в чистата му форма. Следователно, когато веществото влезе в устната кухина, под въздействието на слюнчената амилаза, започва хидролиза.

Основният цикъл на храносмилането със захароза се случва в тънките черва, където в присъствието на ензима захараза се освобождават глюкоза и фруктоза. След това, монозахаридите, с помощта на носещи протеини (транслокации), активирани от инсулин, се доставят в клетките на чревния тракт чрез улеснена дифузия. Наред с това, глюкозата прониква през лигавицата на органа чрез активен транспорт (поради концентрационния градиент на натриевите йони). Интересно е, че механизмът на неговото доставяне в тънките черва зависи от концентрацията на веществото в лумена. При значително съдържание на съединението в организма, първата „транспортна“ схема „работи“, а с малка - втората.

Основният монозахарид, идващ от червата в кръвта, е глюкоза. След усвояването й, половината от простите въглехидрати през порталната вена се транспортират до черния дроб, а останалите влизат в кръвния поток през капилярите на чревните врили, където впоследствие се отстраняват от клетките на органи и тъкани. След проникване на глюкоза, тя се разделя на шест молекули въглероден диоксид, в резултат на което се освобождават голям брой енергийни молекули (АТР). Останалата част от захаридите се абсорбира в червата чрез улеснена дифузия.

Полза и ежедневна нужда

Метаболизмът на захароза е придружен от освобождаването на аденозин трифосфат (АТР), който е основният "доставчик" на енергия за тялото. Той поддържа нормалните кръвни клетки, нормалното функциониране на нервните клетки и мускулните влакна. В допълнение, непотърсената част от захарида се използва от организма за изграждане на гликоген, мастни и протеиново-въглеродни структури. Интересно е, че системното разделяне на съхранявания полизахарид осигурява стабилна концентрация на глюкоза в кръвта.

Като се има предвид, че захарозата е „празен“ въглехидрат, дневната доза не трябва да надвишава една десета от изразходваните калории.

За да се запази здравето, специалистите по хранене препоръчват ограничаване на сладкиши със следните безопасни норми на ден:

  • за бебета от 1 до 3 години - 10 - 15 грама;
  • за деца до 6 години - 15 - 25 грама;
  • за възрастни 30 - 40 грама на ден.

Не забравяйте, че „нормата” означава не само захароза в чист вид, но и „скрита” захар, съдържаща се в напитки, зеленчуци, плодове, плодове, сладкарски изделия, печени изделия. Следователно, за деца под година и половина е по-добре продуктът да се изключи от храната.

Енергийната стойност на 5 грама захароза (1 чаена лъжичка) е 20 килокалории.

Признаци на липса на съединение в тялото:

  • депресирано състояние;
  • апатия;
  • раздразнителност;
  • виене на свят;
  • мигрена;
  • умора;
  • когнитивен спад;
  • косопад;
  • нервно изтощение.

Необходимостта от дизахарид се увеличава с:

  • интензивна мозъчна активност (дължаща се на изразходване на енергия за поддържане на преминаването на импулса по аксон-дендритовото нервно влакно);
  • токсично натоварване върху тялото (захарозата изпълнява бариерна функция, защитавайки чернодробните клетки с чифт глюкуронови и сярни киселини).

Не забравяйте, че е важно внимателно да се увеличи дневната норма на захароза, тъй като излишъкът на вещество в тялото е изпълнен с функционални нарушения на панкреаса, сърдечно-съдови патологии и кариес.

Вредна захароза

В процеса на хидролиза на захароза, в допълнение към глюкозата и фруктозата, се образуват свободни радикали, които блокират действието на защитни антитела. Молекулните йони “парализират” човешката имунна система, в резултат на което тялото става уязвимо за нахлуването на чужди “агенти”. Това явление е в основата на хормоналния дисбаланс и развитието на функционални нарушения.

Отрицателният ефект на захарозата върху тялото:

  • причинява нарушение на минералния метаболизъм;
  • “Бомбардира” инсултния апарат на панкреаса, причиняващ органна патология (диабет, преддиабет, метаболитен синдром);
  • намалява функционалната активност на ензимите;
  • измества мед, хром и витамини от група В от тялото, увеличавайки риска от развитие на склероза, тромбоза, сърдечен удар и патологии на кръвоносните съдове;
  • намалява резистентността към инфекции;
  • подкислява организма, причинявайки ацидоза;
  • нарушава абсорбцията на калций и магнезий в храносмилателния тракт;
  • повишава киселинността на стомашния сок;
  • увеличава риска от язвен колит;
  • потенцира затлъстяването, развитието на паразитни инвазии, появата на хемороиди, белодробен емфизем;
  • повишава нивата на адреналина (при деца);
  • провокира обостряне на стомашна язва, дуоденална язва, хроничен апендицит, пристъпи на бронхиална астма
  • увеличава риска от сърдечна исхемия, остеопороза;
  • потенцира появата на кариес, парадонтоза;
  • причинява сънливост (при деца);
  • повишава систолното налягане;
  • причинява главоболие (поради образуването на соли на пикочна киселина);
  • "Замърсява" организма, причинявайки появата на хранителни алергии;
  • нарушава структурата на протеините и понякога генетичните структури;
  • причинява токсикоза при бременни жени;
  • променя колагеновата молекула, усилвайки появата на ранна сива коса;
  • уврежда функционалното състояние на кожата, косата, ноктите.

Ако концентрацията на захароза в кръвта е по-голяма от необходимата на организма, излишната глюкоза се превръща в гликоген, който се отлага в мускулите и черния дроб. В същото време излишъкът от вещество в органите потенцира образуването на "депо" и води до превръщане на полизахарида в мастни съединения.

Как да се намали вредата от захарозата?

Като се има предвид, че захарозата потенцира синтеза на хормона на радостта (серотонин), приемането на сладки храни води до нормализиране на психо-емоционалния баланс на човека.

В същото време е важно да се знае как да се неутрализират вредните свойства на полизахарида.

  1. Сменете бялата захар с естествени сладкиши (сушени плодове, мед), кленов сироп, естествена стевия.
  2. Изключете от дневното меню продукти с високо съдържание на глюкоза (торти, сладкиши, сладкиши, бисквити, сокове, напитки от магазина, бял шоколад).
  3. Уверете се, че закупените продукти нямат бяла захар, нишестен сироп.
  4. Използвайте антиоксиданти, които неутрализират свободните радикали и предотвратяват увреждането на колагена от сложни захари. Сред инхибиторите на витаминната серия са: бета - каротин, токоферол, калций, L - аскорбинова киселина, бифлаваноиди.
  5. Яжте два бадема след приемане на сладка храна (за да намалите абсорбцията на захароза в кръвта).
  6. Пийте по половин литър чиста вода всеки ден.
  7. Изплакнете устата след всяко хранене.
  8. Правете спорт. Физическата активност стимулира освобождаването на естествения хормон на радостта, в резултат на което настроението се повишава и жаждата за сладки храни се намалява.

За да се сведе до минимум вредното въздействие на бялата захар върху човешкото тяло, се препоръчва да се даде предимство на подсладителите.

Тези вещества, в зависимост от произхода, се разделят на две групи:

  • естествени (стевия, ксилитол, сорбитол, манитол, еритритол);
  • изкуствени (аспартам, захарин, ацесулфам калий, цикламат).

При избора на подсладители е по-добре да се даде предимство на първата група вещества, тъй като използването на втория не е напълно изяснено. В същото време е важно да се помни, че злоупотребата със захарни алкохоли (ксилитол, манитол, сорбитол) е изпълнена с диария.

Природни източници

Естествени източници на "чиста" захароза - стъбла на захарна тръстика, корени от захарно цвекло, сок от кокосова палма, канадски клен, бреза.

В допълнение, ембрионите на семената на някои зърнени култури (царевица, сладко сорго, пшеница) са богати на съединение.

Помислете какви храни съдържат "сладък" полизахарид.